Polarne vezi proti polarnim molekulam
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma za privabljanje elektronov v vezi. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodnem sistemu je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Fluor ima največjo vrednost elektronegativnosti, ki je 4 po Paulingovi lestvici. Od leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti povečuje. Zato imajo halogeni večje vrednosti elektronegativnosti v periodi, elementi skupine 1 pa relativno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Ko dva enaka atoma ali atoma z enako elektronegativnostjo tvorita vez med seboj, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si običajno delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot kovalentne vezi.
Kaj so Polar Bonds?
Vendar, ko sta atoma različna, sta njuni elektronegativnosti pogosto različni. Toda stopnja razlike je lahko večja ali manjša. Zato vezan elektronski par en atom bolj vleče kot drugi atom, ki sodeluje pri nastajanju vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. Te vrste kovalentnih vezi so znane kot polarne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, medtem ko bo imel drugi atom rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).
Kaj so polarne molekule?
V molekuli je lahko vsaj ena vez ali več. Nekatere vezi so polarne, nekatere pa nepolarne. Da bi bila molekula polarna, morajo vse vezi skupaj povzročiti neenakomerno porazdelitev naboja znotraj molekule. Poleg tega imajo molekule različne geometrije, zato porazdelitev vezi določa tudi polarnost molekule. Na primer, vodikov klorid je polarna molekula s samo eno vezjo. Molekula vode je polarna molekula z dvema vezma. In amoniak je še ena polarna molekula. Dipolni moment v teh molekulah je stalen, ker je nastal zaradi razlik v elektronegativnosti, obstajajo pa tudi druge molekule, ki so lahko polarne le ob določenih priložnostih. Molekula s trajnim dipolom lahko inducira dipol v drugi nepolarni molekuli in potem tudi te postanejo začasne polarne molekule. Tudi znotraj molekule lahko določene spremembe povzročijo časovni dipolni moment.
Kakšna je razlika med polarnimi vezmi in polarnimi molekulami?
• Polarne molekule imajo polarno vez.
• Vez je polarna, če imata dva atoma, ki sodelujeta pri tvorbi vezi, različno elektronegativnost. V polarni molekuli bi morale vse vezi skupaj tvoriti polarnost.
• Čeprav ima molekula polarne vezi, to ne pomeni, da je molekula polarna. Če je molekula simetrična in so vse vezi podobne, potem lahko molekula postane nepolarna. Zato niso vse molekule s polarnimi vezmi polarne.
