Ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je, da nasičena vez nima pi vezi, medtem ko imajo nenasičene vezi vedno pi vezi.
Kemične vezi so povezave med atomi. Te vezi povzročajo nastanek molekul. Obstajata dve glavni vrsti obveznic; so kovalentne vezi in ionske vezi. Vendar pa so vezi v kovinah kovinske vezi. Kovalentne vezi nastanejo, ko si dva atoma delita svoje valenčne elektrone. Te kovalentne vezi so lahko nasičene ali nenasičene, odvisno od števila in vrste vezi, ki obstaja med dvema atomoma.
Kaj so nasičene obveznice?
Nasičene obveznice so enojne vezi. To so kovalentne kemične vezi. Tam se dva atoma vežeta drug na drugega preko sigma vezi in tako ni nobenih pi vezi – vez nastane z vključevanjem dveh elektronov; en elektron iz vsakega od dveh atomov, ki tvorita to vez. Ti elektroni so valenčni elektroni atomov. Trdnost vezi te vrste vezi je sorazmerno šibka. Dva skupna elektrona obstajata med atomoma in bolj elektronegativen atom bo pritegnil elektrone k sebi.
Slika 01: Metan je nasičena spojina, ker ima štiri nasičene vezi
Poleg tega ima ta vrsta vezi zmožnost rotacije. Tam ta vez deluje kot vrtilna os. Nasičena vez nastane, ko se naslednje orbitale med seboj prekrivajo.
- Dve s orbitali
- Dve pz orbitale
- S in pz orbitala
- Dva dz2 orbitale
- Linearno prekrivanje hibridnih orbital.
Kaj so nenasičene vezi?
Nenasičene vezi so dvojne vezi in trojne vezi med dvema atomoma. To so kovalentne vezi. Zato se elektroni delijo med atomi. Poleg tega obstajajo tudi sigma vezi in pi vezi. V dvojni vezi obstajata sigma vez in pi vez med dvema atomoma. V trojni vezi sta sigma vez in dve pi vezi. Sigma vez nastane zaradi linearnega prekrivanja atomskih orbital, medtem ko pi vezi nastanejo zaradi vzporednega prekrivanja.
Slika 02: Tvorba dvojne vezi
Poleg tega ima dvojna vez štiri vezne elektrone med atomi, medtem ko ima trojna vez tam šest elektronov. Zaradi tega velikega števila elektronov med atomi v nenasičenih vezah so te vezi bolj reaktivne. Poleg tega so te vezi močnejše in krajše v primerjavi z enojnimi vezmi.
Kakšna je razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi?
Nasičene vezi so enojne vezi, nenasičene pa dvojne vezi in trojne vezi med dvema atomoma. Ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je v tem, da nasičena vez nima pi vezi, medtem ko imajo nenasičene vezi vedno pi vezi. Nadaljnja razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je, da je med dvema atomoma v nasičeni vezi en elektronski par, medtem ko so med atomi v nenasičenih vezeh dva ali trije elektronski pari.
Poleg tega je pomembna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi ta, da so nasičene vezi sorazmerno šibke, dolge in manj reaktivne, medtem ko so nenasičene vezi močne, kratke in bolj reaktivne. Poleg tega so nasičene vezi lahko podvržene rotacijam, nenasičene pa ne.
Spodnja infografika je primerjalni povzetek razlike med nasičenimi in nenasičenimi vezmi.
Povzetek – nasičene in nenasičene vezi
Če povzamemo, so nasičene vezi enojne kovalentne vezi, medtem ko so nenasičene vezi dvojne in trojne vezi. Zato je ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi ta, da nasičena vez nima pi vezi, medtem ko imajo nenasičene vezi vedno pi vezi.
