Ključna razlika med polarnimi in dipolarnimi molekulami je, da imajo polarne molekule dva nasprotna konca z nasprotnimi električnimi naboji, medtem ko imajo dipolarne molekule dva pola.
Na splošno lahko izraza polarni in dipolarni uporabljamo zamenljivo, ker oba izraza opisujeta eno samo molekulo, ki ima dva nasprotna konca. Ti različni konci nastanejo zaradi razlike v porazdelitvi elektronov po vsej molekuli.
Kaj so polarne molekule?
Polarne molekule so kemične vrste s polarnimi vezmi. Vsota dipolnih momentov teh polarnih vezi ni enaka nič. Polarna vez ima delno pozitivno nabit konec in delno negativno nabit konec. Ti električni naboji nastanejo zaradi razlik v porazdelitvi elektronov po kemijski vezi. Razlika v porazdelitvi elektronov je posledica razlike v vrednosti elektronegativnosti atomov v kemijski vezi. Pri tem bolj elektronegativen atom privlači k sebi elektrone veznega elektronskega para, kar daje temu atomu delni negativni naboj. Posledično dobi drugi atom v tej vezi delni pozitivni naboj zaradi pomanjkanja elektronske gostote okoli sebe, kar razkrije pozitivni naboj protonov v atomskih jedrih.
Slika 01: Ločevanje naboja v molekuli vode
Poleg tega lahko polarna molekula nastane, ko prostorska razporeditev molekule (geometrija) povzroči, da se pozitivni naboji zberejo na eni strani molekule, negativni pa na nasprotni strani. Nekaj pogostih primerov topolovih molekul vključuje vodo, amoniak, etanol, žveplov dioksid in vodikov sulfid.
Kaj so dipolarne molekule?
Dipolarne molekule so kemične vrste, ki imajo dva pola v isti molekuli. Dipolni moment se pojavi, ko pride do ločitve električnih nabojev zaradi neenakomerne porazdelitve elektronov po molekuli. Dipolni momenti nastanejo zaradi razlik v vrednostih elektronegativnosti atomov v molekuli. Za razliko od polarnih spojin so dipolarne molekule električno nevtralne (skupni električni naboj molekule je enak nič). To je zato, ker ločitev naboja molekule kaže popolnoma enako vrednost električnega naboja s točno nasprotno usmerjenostjo, ki se medsebojno izničujeta; zato ni neto stroškov.
Slika 02: Delokalizacija električnega naboja v karbonil oksidu
V večini dipolarnih molekul so naboji delokalizirani po celotni molekuli. Nekateri primeri vključujejo karbonil oksid, diazometan, fosfonijev ilid itd.
Kakšna je razlika med polarnimi in dipolarnimi molekulami?
Ključna razlika med polarnimi in dipolarnimi molekulami je, da imajo polarne molekule dva nasprotna konca z nasprotnimi električnimi naboji, medtem ko imajo dipolarne molekule dva pola. Vendar pa lahko na splošno izraza polarni in dipolarni uporabljamo zamenljivo, ker oba izraza opisujeta eno samo molekulo, ki ima dva nasprotna konca.
Poleg tega je še ena pomembna razlika med polarnimi in dipolarnimi molekulami ta, da polarne molekule nastanejo, ko pride do ločitve naboja, medtem ko dipolarne molekule nastanejo zaradi razlike v vrednostih elektronegativnosti atomov.
Spodaj je povzetek tabelarnih razlik med polarnimi in dipolarnimi molekulami.
Povzetek – polarne proti dipolarnim molekulam
Na kratko, izraza polarni in polarni lahko uporabljamo zamenljivo, ker oba izraza opisujeta eno samo molekulo, ki ima dva nasprotna konca. Ključna razlika med polarnimi in dipolarnimi molekulami je ta, da imajo polarne molekule dva nasprotna konca z nasprotnimi električnimi naboji, medtem ko imajo dipolarne molekule dva pola.
