Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je, da je lokalizirana kemična vez specifična vez ali osamljeni elektronski par na določenem atomu, medtem ko je delokalizirana kemična vez specifična vez, ki ni povezana z enim atomom ali kovalentna vez.
Kemična vez je povezava med dvema atomoma. Ta povezava nastane zaradi prekrivanja molekularnih orbital. Obstajata dve glavni obliki vezi, kot so lokalizirane in delokalizirane kemične vezi. Lokalizirane kemične vezi so običajna prekrivanja molekulskih orbital, kot so sigma vezi in pi vezi. Vendar so delokalizirane kemične vezi drugačne. Te vezi nastanejo, ko se več lokaliziranih vezi pomeša med seboj. Več podrobnosti je spodaj.
Kaj so lokalizirane kemične vezi?
Lokalizirane kemične vezi so običajne sigma in pi vezi ali osamljeni elektronski pari, ki obstajajo na enem atomu. Te vezi so koncentrirane na omejenem območju molekule. Te regije imajo koncentrirano porazdelitev elektronov. Z drugimi besedami, elektronska gostota tega območja je zelo visoka.
Slika 01: Sigma vez – lokalizirana kemična vez
Lokalizirana vez nastane, ko se dve molekularni orbitali dveh ločenih atomov prekrivata druga z drugo. Sigma vezi lahko nastanejo zaradi prekrivanja dveh s orbital, dveh p orbital ali s-p prekrivanja.
Kaj so delokalizirane kemične vezi?
Delokalizirane kemične vezi so kemične vezi, ki se ne povezujejo samo z enim samim atomom, temveč z več atomi ali drugimi kemičnimi vezmi. Elektrone v teh vezeh imenujemo "delokalizirani elektroni". Delokalizacija se pojavi v konjugiranem sistemu pi. Konjugiran pi sistem ima dvojne vezi in enojne vezi v izmeničnem vzorcu.
Slika 02: Delokalizacija elektronov
Na primer, benzenov obroč ima tri enojne vezi in tri dvojne vezi v izmeničnem vzorcu. Vsak atom ogljika v tem obroču ima p orbitalo, ki ni podvržena čelnemu prekrivanju. Zato se te p orbitale lahko stransko prekrivajo. Tovrstno prekrivanje je delokalizacija. To lahko označimo kot dva kroga na vrhu benzenskega obroča in na dnu obroča. Ti elektroni se prosto gibljejo po molekuli, ker nimajo trajne vezave na posamezen atom ali kovalentne vezi.
Kakšna je razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi?
Lokalizirane kemične vezi so normalne sigma in pi vezi ali osamljeni elektronski pari, ki obstajajo na enem atomu. Te vezi nastanejo zaradi čelnega prekrivanja med s orbitalami, p orbitalami ali s in p orbitalami. Poleg tega so ti elektroni omejeni na določeno območje med dvema ločenima atomoma. Delokalizirane kemične vezi so kemične vezi, ki se ne povezujejo samo z enim atomom, ampak z več atomi ali drugimi kemičnimi vezmi. Te vezi imajo elektrone, razporejene po molekuli, ki se prosto gibljejo. Te vezi nastanejo zaradi stranskega prekrivanja p orbital. To je glavna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi.
Povzetek – Lokalizirane in delokalizirane kemične vezi
Kemična vez je povezava med dvema atomoma. Obstajata dve obliki kemičnih vezi, in sicer lokalizirane in delokalizirane kemične vezi. Razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je v tem, da je lokalizirana kemična vez specifična vez ali osamljeni elektronski par na določenem atomu, medtem ko je delokalizirana kemična vez specifična vez, ki ni povezana z enim atomom ali kovalentno vezjo.
