Polarne vs. nepolarne kovalentne vezi
Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot nepolarne in polarne kovalentne vezi.
Kaj je polarna kovalentna vez?
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma za privabljanje elektronov v vezi. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. Če je razlika v elektronegativnosti med atomoma zelo velika (več kot 1,7), bo vez ionska. Da bi bila vez polarna kovalentna vez, razlika elektronegativnosti ne sme presegati vrednosti 1,7. Odvisno od stopnje razlike elektronegativnosti se lahko kovalentni značaj spremeni. Ta stopnja razlike je lahko večja ali manjša. Zato vezni elektronski par en atom bolj vleče kot drugi atom, ki sodeluje pri nastajanju vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma in te vrste kovalentnih vezi so znane kot polarne kovalentne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, medtem ko bo imel drugi atom rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).
Kaj je nepolarna kovalentna vez?
Ko dva enaka atoma ali atoma z enako elektronegativnostjo tvorita vez med seboj, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si ponavadi delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi. Na primer, ko se isti atomi združijo v molekule, kot so Cl2, H2 ali P4je vsak atom vezan na drugega z nepolarno kovalentno vezjo.
Kakšna je razlika med polarnimi kovalentnimi in nepolarnimi kovalentnimi vezmi?
• Kovalentne vezi, ki so nepolarne, tvorita dva atoma s podobno elektronegativnostjo. Polarne kovalentne vezi tvorita dva atoma z različno elektronegativnostjo (vendar različna ne sme presegati 1,7).
• Pri nepolarnih kovalentnih vezeh si elektrone enakomerno delita dva atoma, ki sodelujeta pri nastajanju vezi. Pri polarnem kovalentnem elektronskem paru en atom bolj vleče v primerjavi z drugim atomom. Torej delitev elektronov ni enaka.
• Pri polarni kovalentni vezi imajo atomi delne pozitivne in negativne naboje, pri nepolarnih vezeh pa za atome ni delnih nabojev.
• Polarna kovalentna vez ima dipolni moment, medtem ko nepolarna kovalentna vez nima.
