Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da je amonijev nitrat rezultat reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko amonijev sulfat nastane, ko amoniak reagira z žveplovo kislino. Poleg tega je amonijev nitrat, glede na njihovo glavno uporabo kot gnojilo, bolj primeren za kisla tla, medtem ko je amonijev sulfat bolj primeren za alkalna tla.
Amonijev nitrat in amonijev sulfat sta dve soli amoniaka, ki sta uporabni za različne namene. Poleg tega je amonijev nitrat uporaben tudi kot sestavina v eksplozivih, vendar je njegova glavna uporaba v kmetijstvu kot gnojilo. Amonijev sulfat je tudi anorganska sol amoniaka. Pomemben je kot gnojilo za tla. Poglejmo razliko med obema solma.
Kaj je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganska sol, ki vsebuje nitratni anion, povezan z amonijevim kationom. Zato ga lahko poimenujemo kot nitratno sol amonijevega kationa. Kemijska formula za to spojino je NH4NO3 Ta spojina obstaja kot bela kristalna trdna snov, ki je zelo topna v vodi. Uporabljamo ga predvsem v kmetijske namene kot gnojilo, bogato z dušikom. Druga pomembna uporaba je njegova uporaba pri proizvodnji eksploziva.
Slika o1: Kemijska struktura amonijevega nitrata
Molska masa te spojine je 80.043 g/mol. Videti je kot belo-siva trdna snov. Tališče te spojine je 169,6 °C, zato razpade nad 210 °C. Raztapljanje te spojine v vodi je endotermno. Če upoštevamo pojavnost, se pojavlja kot naravni mineral pogosto v kombinaciji s halogenidnimi minerali. V procesu industrijske proizvodnje lahko uporabimo kislinsko-bazično reakcijo med amoniakom in dušikovo kislino, da proizvedemo amonijev nitrat. Tam bi morali uporabiti amoniak v brezvodni obliki in dušikovo kislino v koncentrirani obliki.
Kaj je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganska spojina, ki vsebuje amonijev kation, povezan s sulfatnim anionom. Kemijska formula te spojine je (NH4)2SO4 Zato ima dva amonija kationov na en sulfatni anion. Je anorganska sulfatna sol s številnimi pomembnimi uporabami.
Slika o2: Kemijska struktura amonijevega sulfata
Njegova molska masa je 132,14 g/mol; zato je videti kot drobna, higroskopična zrnca ali kristali. Poleg tega se tališče giblje od 235 do 280 °C, nad tem temperaturnim območjem pa spojina razpade. To spojino lahko proizvedemo z obdelavo amoniaka z žveplovo kislino. Pri tem uporabljamo mešanico plinastega amoniaka in vodne pare v reaktorju. V ta reaktor lahko dodamo koncentrirano žveplovo kislino. Pri reakciji med tema komponentama bo nastal amonijev sulfat.
Ko razmišljamo o uporabi te spojine, jo lahko uporabljamo kot gnojilo predvsem za alkalna tla. Poleg tega jo lahko uporabljamo pri proizvodnji insekticidov, herbicidov, fungicidov itd. Poleg tega to spojino uporabljamo za čiščenje beljakovin z obarjanjem v biokemijskem laboratoriju. Uporabljamo ga tudi kot dodatek k hrani.
Kakšna je razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom?
Medtem ko je amonijev nitrat rezultat reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, nastane amonijev sulfat, ko amoniak reagira z žveplovo kislino. To je ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom. Kljub temu, da je dušik skupna snov v obeh solih, imata različne fizikalne in kemijske lastnosti.
Zaradi razlik v njunih lastnostih obstaja nekaj razlik med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom pri uporabi. Sulfatni ioni v amonijevem sulfatu delujejo kot stimulans za alkalna tla. Ti ioni pomagajo znižati pH vrednost tal, zaradi česar so idealna za rast rastlin. Zato lahko ugotovimo, da se amonijev sulfat pogosto uporablja v industriji gnojil. Amonijev nitrat deluje tudi kot gnojilo za tla. Lahko ga potresemo v zemljo kot škropivo ali pa ga poškropimo v obliki prahu. Poleg tega mu bolj ustrezajo kisla tla. Zato je pametno, da preverite kakovost vaše zemlje, preden dokončate eno od dveh gnojil.
Poleg tega se amonijev nitrat uporablja tudi kot hladilne obloge, saj sprošča eksotermno energijo, ko ga dodamo vodi in s tem ohladi izdelek. Poleg zgoraj navedenega obstaja še ena uporaba amonijevega nitrata, in sicer kot aktivna sestavina v eksplozivih.
Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom v obliki tabele.
Povzetek – amonijev nitrat proti amonijevemu sulfatu
Tako amonijev nitrat kot amonijev sulfat sta uporabna kot gnojila. Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da je amonijev nitrat rezultat reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko amonijev sulfat nastane, ko amoniak reagira z žveplovo kislino.
