Ključna razlika med svinčevim nitratom in cinkovim nitratom je, da svinčev nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki ni topna v presežni raztopini amonijevega hidroksida, medtem ko cinkov nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki je topen v presežni raztopini amonijevega hidroksida.
Svinčev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo Pb(NO3)2, medtem ko je cinkov nitrat anorganska spojina s kemijsko formulo Zn(NO3)2.
Kaj je svinčev nitrat?
Svinčev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo Pb(NO3)2. Običajno obstaja kot brezbarvni kristal ali bel prah. Pri visokih temperaturah se razgradi. Običajno je ta spojina strupena, zato moramo z njo ravnati previdno, da preprečimo njeno vdihavanje, zaužitje in stik s kožo.
Z reakcijo med svinčevim oksidom in koncentrirano dušikovo kislino lahko proizvedemo spojine svinčevega nitrata. Pripravimo ga lahko tudi z uparjenjem raztopine, ki jo dobimo z reakcijo kovinskega svinca z razredčeno dušikovo kislino. Poleg tega lahko kristali svinčevega nitrata nastanejo pri predelavi svinčevo-bizmutovih odpadkov iz rafinerij svinca.
Slika 01: Atomska razporeditev spojine svinčevega nitrata
Običajno se svinčev nitrat pri segrevanju razgradi. To je uporabno pri pirotehniki. Poleg tega je topen v vodi in se topi tudi v razredčeni dušikovi kislini. Če raztopini dodamo alkalijske spojine, nastanejo bazični nitrati. Za proizvodnjo koordinacijskih kompleksov lahko uporabimo spojino svinčevega nitrata. V teh kompleksih je svinčev ion trd akceptor in lahko tvori močne komplekse s kombiniranjem z dušikovimi in kisikovimi ligandi, ki dajejo elektrone. Npr. kombinacija svinčevega nitrata in pentaetilen glikola v prisotnosti acetonitrila in metanola tvori [Pb(NO3)2(EO5)] ob izhlapevanju.
Uporab svinčevega nitrata je malo, vključno z njegovo uporabo kot toplotnega stabilizatorja v najlonskih poliestrih v obliki prevleke za fototermografski papir in v rodenticidih, v procesu cianiranja zlata za namene luženja in pri pripravi izotiocianatov iz ditiokarbamati.
Kaj je cinkov nitrat?
Cinkov nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo Zn(NO3)2. Je bela kristalinična sol, ki je zelo topljiva. Običajno ga najdemo v heksahidrirani obliki. Poleg tega je ta snov topna v vodi in alkoholu.
Slika 02: Kemijska struktura cinkovega nitrata
Cinkov nitrat lahko proizvedemo z raztapljanjem cinka v dušikovi kislini. Vendar je ta reakcija odvisna od koncentracije. Pri reakciji v koncentrirani kislini nastane tudi amonijev nitrat. Če spojino cinkovega nitrata segrevamo, se lahko termično razgradi, da nastanejo cinkov oksid, dušikov dioksid in kisik.
Obstaja nekaj uporab cinkovega nitrata, vključno z njegovo uporabo pri sintezi koordinacijskih polimerov, proizvodnji različnih spojin na osnovi ZnO, kot jedko pri barvanju itd.
Kakšna je razlika med svinčevim nitratom in cinkovim nitratom?
Svinčev nitrat in cinkov nitrat sta anorganski spojini s pomembno uporabo v industriji. Ključna razlika med svinčevim nitratom in cinkovim nitratom je njegova reakcija z amonijevim hidroksidom. Svinčev nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki ni topna v presežni raztopini amonijevega hidroksida, medtem ko cinkov nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki je topna v presežni raztopini amonijevega hidroksida.
Spodnja infografika prikazuje razlike med svinčevim nitratom in cinkovim nitratom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – svinčev nitrat proti cinkovemu nitratu
Svinčev nitrat in cinkov nitrat sta nitrata svinčevih oziroma cinkovih kationov. Ključna razlika med svinčevim nitratom in cinkovim nitratom je v tem, da svinčev nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki ni topna v presežni raztopini amonijevega hidroksida, medtem ko cinkov nitrat reagira z amonijevim hidroksidom in tvori belo oborino, ki je topna v presežni raztopini amonijevega hidroksida..
