Ključna razlika med aluminijevim sulfatom in amonijevim sulfatom je, da je aluminijev sulfat kovinska sol, medtem ko je amonijev sulfat anorganska sol.
Aluminijev sulfat je kovinska sol s kemijsko formulo Al2(SO4)3, medtem ko je amonijev sulfat anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4) 2SO4.
Kaj je aluminijev sulfat?
Aluminijev sulfat je kovinska sol s kemijsko formulo Al2(SO4)3. Ta snov je topna v vodi in je uporabna predvsem kot koagulant pri čiščenju pitne vode in v čistilnih napravah. Poleg tega je ta snov uporabna v papirni industriji.
Slika 01: Videz aluminijevega sulfata
Obstajajo tako brezvodne kot hidratirane oblike aluminijevega sulfata. Seveda lahko brezvodno obliko opazimo v redkem mineralu milosevičitu. Ta redek mineral najdemo v vulkanskih najdiščih. Vendar pa je pojav brezvodne oblike zelo redek. Obstajajo različni hidrati aluminijevega sulfata, ki vključujejo heksadekahidrirane oblike kot najpogostejšo hidratirano obliko. Poleg tega je heptadekahidrat aluminijev sulfat naravno prisoten v mineralu alunogenu.
Molska masa brezvodnega aluminijevega sulfata je 342,15 g/mo. Videti je kot bela kristalinična trdna snov, ki je zelo higroskopična. Včasih je ta snov znana kot galun ali galun papirničarja glede na različne uporabe.
V laboratoriju lahko proizvedemo aluminijev sulfat z dodatkom aluminijevega hidroksida žveplovi kislini ali s segrevanjem kovinskega aluminija v prisotnosti žveplove kisline. To snov lahko proizvedemo tudi iz galunovega skrilavca, ki uporablja mešanico železovega pirita, aluminijevega silikata in različnih bituminoznih snovi.
Kaj je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4)2SO4Ta snov vsebuje amonijev kation, povezan s sulfatnim anionom. Zato ima dva amonijeva kationa na sulfatni anion. To snov lahko imenujemo anorganska sol sulfata s številnimi pomembnimi uporabami.
Molska masa amonijevega sulfata je 132,14 g/mol. Ta spojina je videti kot drobna, higroskopna zrnca ali kristali. Poleg tega se lahko tališče te spojine giblje od 235 do 280 °C; nad tem temperaturnim območjem se spojina nagiba k razpadu. Spojine amonijevega sulfata lahko proizvedemo z obdelavo amoniaka z žveplovo kislino. Za to pripravo lahko uporabimo mešanico plinastega amoniaka in vodne pare v reaktorju. Poleg tega moramo v ta reaktor dodati koncentrirano žveplovo kislino in potem bo reakcija med tema komponentama tvorila amonijev sulfat.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevega sulfata
Ko razmišljamo o uporabi amonijevega sulfata, ga lahko uporabljamo kot gnojilo, predvsem za alkalna tla. Poleg tega jo lahko uporabljamo pri proizvodnji insekticidov, herbicidov, fungicidov itd. Poleg teh jo uporabljamo za čiščenje beljakovin z obarjanjem v biokemijskem laboratoriju. Uporaben je tudi kot dodatek k hrani.
Razlika med aluminijevim sulfatom in amonijevim sulfatom
Aluminijev sulfat je kovinska sol s kemijsko formulo Al2(SO4)3, medtem ko je amonijev sulfat anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4) 2SO4 Ključna razlika med aluminijevim sulfatom in amonijevim sulfatom je, da je aluminijev sulfat kovinska sol, medtem ko je amonijev sulfat anorganska sol.
Naslednja infografika navaja razliko med aluminijevim sulfatom in amonijevim sulfatom v obliki tabele.
Povzetek – Aluminijev sulfat proti amonijevemu sulfatu
Aluminijev sulfat je kovinska sol s kemijsko formulo Al2(SO4)3, medtem ko je amonijev sulfat anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4) 2SO4 Ključna razlika med aluminijevim sulfatom in amonijevim sulfatom je, da je aluminijev sulfat kovinska sol, medtem ko je amonijev sulfat anorganska sol.
