Ključna razlika med amonijevim sulfatom in natrijevim sulfatom je, da ima amonijev sulfat oster, dražeč vonj, medtem ko je natrijev sulfat snov brez vonja.
Amonijev sulfat in natrijev sulfat vsebujeta sulfatne anione, vezane na različne katione: amonijev kation in natrijev kation. Zato imajo te snovi različne kemijske in fizikalne lastnosti.
Ključni izrazi
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je amonijev sulfat
3. Kaj je natrijev sulfat
4. Vzporedna primerjava – amonijev sulfat proti natrijevemu sulfatu v obliki tabele
6. Povzetek
Kaj je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4)2SO4Ta snov vsebuje amonijev kation, povezan s sulfatnim anionom. Zato ima dva amonijeva kationa na sulfatni anion. To snov lahko imenujemo anorganska sol sulfata s številnimi pomembnimi uporabami.
Molska masa amonijevega sulfata je 132,14 g/mol. Ta spojina je videti kot drobna, higroskopna zrnca ali kristali. Poleg tega se lahko tališče te spojine giblje od 235 do 280 °C; nad tem temperaturnim območjem se spojina nagiba k razpadu. Spojino amonijevega sulfata lahko proizvedemo z obdelavo amoniaka z žveplovo kislino. Za to pripravo lahko uporabimo mešanico plinastega amoniaka in vodne pare v reaktorju. Poleg tega moramo v ta reaktor dodati koncentrirano žveplovo kislino in potem bo reakcija med tema komponentama tvorila amonijev sulfat.
Slika 01: Kemijska struktura amonijevega sulfata
Ko razmišljamo o uporabi amonijevega sulfata, ga lahko uporabljamo kot gnojilo predvsem za alkalna tla. Poleg tega jo lahko uporabljamo pri proizvodnji insekticidov, herbicidov, fungicidov itd. Poleg teh jo uporabljamo za čiščenje beljakovin z obarjanjem v biokemijskem laboratoriju. Uporaben je tudi kot dodatek k hrani.
Kaj je natrijev sulfat?
Natrijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo Na2SO4 Ta spojina ima več hidratiranih oblik. Med njimi je najpogostejša hidratna oblika dekahidratna oblika. Vse brezvodne in hidrirane oblike se pojavljajo kot bele kristalinične trdne snovi. Poleg tega je natrijev sulfat higroskopičen.
Slika 02: Kemijska struktura natrijevega sulfata
Molska masa natrijevega sulfata je 142,04 g/mol (brezvodna oblika). Je brez vonja, tališče in vrelišče pa sta 884 °C in 1429 °C. Zato ima lahko ta snov ortorombično ali heksagonalno kristalno strukturo. Še pomembneje je, da je natrijev sulfat zelo stabilen. Je nereaktiven proti številnim oksidantom in reducentom. Pri visokih temperaturah pa se snov lahko pretvori v natrijev sulfid z karbotermalno redukcijo.
Poleg tega je ta spojina nevtralna sol. Zato ima vodna raztopina te spojine pH 7. Poleg tega lahko ta spojina reagira z žveplovo kislino, pri čemer nastane kisla sol natrijev bisulfat. Če razmišljamo o uporabi te spojine, je dekahidratna oblika uporabna pri proizvodnji detergentov in številnih drugih dobrin. Poleg tega je pomemben pri postopku Kraft in proizvodnji papirne kaše.
Kakšna je razlika med amonijevim sulfatom in natrijevim sulfatom?
Amonijev sulfat in natrijev sulfat vsebujeta med seboj vezane katione in anione; amonijev kation, vezan na sulfatni anion, in natrijev kation, vezan na sulfatni anion. Če nam dajo dva vzorca teh spojin, ju zlahka ločimo po vonju. Ključna razlika med amonijevim sulfatom in natrijevim sulfatom je, da ima amonijev sulfat oster, dražeč vonj, medtem ko je natrijev sulfat snov brez vonja.
Spodnja infografika prikazuje razlike med amonijevim sulfatom in natrijevim sulfatom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – amonijev sulfat proti natrijevemu sulfatu
Če nam dajo dva vzorca spojin amonijevega sulfata in natrijevega sulfata, ju zlahka ločimo tako, da občutimo njun vonj. Ključna razlika med amonijevim sulfatom in natrijevim sulfatom je, da ima amonijev sulfat oster, dražeč vonj, medtem ko je natrijev sulfat snov brez vonja.
