Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da amonijev nitrat nastane pri reakciji med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko amonijev sulfat nastane pri reakciji med amoniakom in žveplovo kislino.
Amonijev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo NH4NO3, amonijev sulfat pa je anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4)2SO4. Oboje sta soli amoniaka z močnim, dražečim vonjem.
Kaj je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo NH4NO3. Ta snov je sol, sestavljena iz amonijevega kationa in nitratnega aniona. Poleg tega je pri sobni temperaturi videti kot bela trdna snov in se zlahka raztopi v vodi. Poleg tega se amonijev nitrat v naravi pojavlja kot naravni mineral.
Slika 01: Kemijska struktura amonijevega nitrata
Nekaj kemičnih dejstev o tej spojini je naslednjih:
- Molska masa je 80,043 g/mol
- Prikaže se kot belo ali sivo trdno
- Tališče je 169,6 °C
- Nad 210 °C se razgradi
- Kristalna struktura spojine je trigonalna
Amonijev nitrat se največ uporablja v kmetijstvu; je zelo uporaben kot gnojilo z visoko vsebnostjo dušika. Poleg tega ga lahko uporabljamo pri izdelavi eksplozivnih mešanic za rudarske in kamnoseške namene. Ker je raztapljanje te spojine v vodi zelo endotermno, je uporabna tudi v nekaterih instant hladnih obkladkih.
Kaj je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4)2SO4. Običajno je sestavljen iz amonijevega kationa, povezanega s sulfatnim anionom. Zato ima ta spojina dva amonijeva kationa na sulfatni anion. Je anorganska sol sulfata s številnimi pomembnimi uporabami.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevega sulfata
Molska masa amonijevega sulfata je 132,14 g/mol. Ta spojina je videti kot drobna, higroskopna zrnca ali kristali. Poleg tega se lahko tališče te spojine giblje od 235 do 280 °C; nad tem temperaturnim območjem se spojina nagiba k razpadu. Spojine amonijevega sulfata lahko proizvedemo z obdelavo amoniaka z žveplovo kislino. Za to pripravo lahko uporabimo mešanico plinastega amoniaka in vodne pare v reaktorju. Poleg tega moramo v ta reaktor dodati koncentrirano žveplovo kislino in potem bo reakcija med tema komponentama tvorila amonijev sulfat.
Ko razmišljamo o uporabi amonijevega sulfata, ga lahko uporabljamo kot gnojilo, predvsem za alkalna tla. Poleg tega jo lahko uporabljamo pri proizvodnji insekticidov, herbicidov, fungicidov itd. Poleg tega jo uporabljamo za čiščenje beljakovin z obarjanjem v biokemijskem laboratoriju. Uporaben je tudi kot dodatek k hrani.
Kakšna je razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom?
Amonijev nitrat in amonijev sulfat sta amonijevi soli. Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da amonijev nitrat nastane iz reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko amonijev sulfat nastane iz reakcije med amoniakom in žveplovo kislino. Poleg tega je amonijev nitrat na voljo kot bela kristalna trdna snov, medtem ko je amonijev sulfat na voljo kot fin prah, granule ali kristali, ki so higroskopski.
Spodnja infografika prikazuje razlike med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – amonijev nitrat proti amonijevemu sulfatu
Amonijev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo NH4NO3, medtem ko je amonijev sulfat anorganska spojina s kemijsko formulo (NH4)2SO4. Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da amonijev nitrat nastane iz reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko amonijev sulfat nastane iz reakcije med amoniakom in žveplovo kislino.
