Razlika med amonijevim nitratom in sečnino

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Amonijev nitrat proti sečnini

Spojine, ki vsebujejo dušik, se običajno uporabljajo kot gnojila, ker je dušik eden od zelo bistvenih elementov za rast in razvoj rastlin. Amonijev nitrat in sečnina sta takšni trdni snovi, ki vsebujeta dušik.

Amonijev nitrat

Amonijev nitrat ima kemijsko formulo NH₄NO_{3. To je nitrat amoniaka in ima naslednjo strukturo.}

Pri sobni temperaturi in standardnem tlaku amonijev nitrat obstaja kot bela kristalinična trdna snov brez vonja. To je kisla sol s pH približno 5,4. Njegova molska masa je 80,052 g/mol. Tališče amonijevega nitrata je približno 170 °C in razpade pri segrevanju na približno 210 ^{oC. Amonijev nitrat se uporablja predvsem za kmetijske namene. Je bogat z dušikom, zato se uporablja kot gnojilo, za oskrbo rastlin z dušikom. Ker njegov neposredni stik s kemikalijo ni nevaren in je strupenost manjša, ga je koristno uporabljati kot gnojilo. Poleg tega segrevanje ali vžig povzroči eksplozijo amonijevega nitrata. Zato se uporablja kot oksidant v eksplozivih. Zaradi te eksplozivne narave moramo biti pri shranjevanju amonijevega nitrata še posebej previdni. Amonijev nitrat je stabilen, ko pa je v staljenem stanju, je tveganje za eksplozijo večje. Tveganje se poveča, če pride v stik z oksidirajočimi materiali, kot so olje, dizel, papir, krpe ali slama. Proizvodnja amonijevega nitrata je preprosta kemična reakcija. Ko dušikova kislina reagira s tekočim amoniakom, nastane amonijev nitrat v obliki raztopine. Industrijsko se za proizvodnjo uporabljata koncentrirana dušikova kislina in plin amoniak. Ker je to zelo eksotermna in burna reakcija, jo je težko proizvesti v velikem obsegu. Ker je amonijev nitrat sol, je zelo topen v vodi. Zato se lahko, ko se uporablja kot gnojilo, izpere in kopiči v vodnih telesih. To je lahko usodno stanje za vodne organizme.}

urea

Sečnina ima molekulsko formulo CO(NH₂)_{2 in naslednjo strukturo.}

Je karbamid s funkcionalno skupino C=O. Dve NH_{2 skupini sta z dveh strani vezani na karbonilni ogljik. Sečnina se naravno proizvaja pri sesalcih pri presnovi dušika. To je znano kot cikel sečnine in oksidacija amoniaka ali aminokislin proizvaja sečnino v našem telesu. Večina sečnine se izloči skozi ledvice z urinom, nekaj pa z znojem. Visoka topnost sečnine v vodi pomaga pri njenem izločanju iz telesa. Urea je brezbarvna trdna snov brez vonja in ni strupena. Poleg tega, da je presnovni produkt, se uporablja predvsem za proizvodnjo gnojil. Urea je eno najpogostejših gnojil, ki sproščajo dušik, in ima visoko vsebnost dušika v primerjavi z drugimi trdnimi dušikovimi gnojili. V tleh se sečnina pretvori v amoniak in ogljikov dioksid. Ta amoniak lahko talne bakterije pretvorijo v nitrit. Poleg tega se sečnina uporablja za proizvodnjo eksplozivov, kot je sečninski nitrat. Uporablja se tudi kot surovina za proizvodnjo kemikalij, kot so plastika in lepila.}

Kakšna je razlika med amonijevim nitratom in sečnino?

• Molekulska formula amonijevega nitrata je NH₄NO_3. Molekulska formula sečnine je CO(NH₂)_2.

• Amonijev nitrat je sol, sečnina pa ni. Je karbamid (organska molekula).

• Ko se amonijev nitrat raztopi v vodi, nastane kisla raztopina. V nasprotju s tem raztopine sečnine niso ne kisle ne alkalne.