Ključna razlika med amoniakom in amonijevim nitratom je, da je amoniak plinasta spojina, medtem ko je amonijev nitrat trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku.
Tako amoniak kot amonijev nitrat sta spojini, ki vsebujeta dušik. Vendar pa obstajajo razlike med amoniakom in amonijevim nitratom v njihovi kemični strukturi, videzu in lastnostih. V tem članku bomo razpravljali o glavnih razlikah med amoniakom in amonijevim nitratom.
Kaj je amoniak?
Amoniak je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NH3 Obstaja v plinastem stanju pri sobni temperaturi in tlaku. Tako je brezbarven in ima oster, dražeč vonj. Poleg tega se običajno obravnava kot dušikov odpadek, predvsem med vodnimi organizmi. Prav tako je alkalna spojina. Ime spojine po IUPAC je azan.
Slika 01: Kemijska struktura molekule amoniaka
Nekatera druga kemijska dejstva o tem plinu so naslednja:
- Molska masa je 17,031 g/mol.
- Je brezbarven plin z ostrim vonjem.
- Tališče je −77,73 °C.
- Vrelišče je −33,34 °C.
- Molekularna geometrija je trigonal
- Je vnetljiv plin.
Ko upoštevamo geometrijo molekule amoniaka, ima tri vezi N-H z osamljenim elektronskim parom na dušikovih atomih, razporejenih v trigonalno piramidno geometrijo. Zaradi prisotnosti tega osamljenega elektronskega para je vezni kot molekule 107°. Ker obstajajo vezi N-H, lahko molekula tvori vodikove vezi. Poleg tega vrela vodna raztopina amoniaka zaradi nizkega vrelišča zlahka sprošča plin amoniak.
Kaj je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo NH4NO3 Je sol, ki vsebuje amonijev kation in nitratni anion. Amonijev nitrat je pri sobni temperaturi videti kot bela trdna snov in se zlahka raztopi v vodi. Poleg tega se v naravi pojavlja kot naravni mineral.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevega nitrata
Nekaj kemičnih dejstev o tej spojini je naslednjih:
- Molska masa je 80,043 g/mol.
- Prikaže se kot bela ali siva trdna snov.
- Tališče je 169,6 °C.
- Nad 210 °C se razgradi.
- Kristalna struktura spojine je trigonalna.
Poleg tega se ta spojina največ uporablja v kmetijstvu, saj je zelo uporabna kot gnojilo z visoko vsebnostjo dušika. Poleg tega ga lahko uporabljamo pri izdelavi eksplozivnih mešanic za rudarske in kamnoseške namene. Ker je raztapljanje te spojine v vodi zelo endotermno, je uporabna tudi v nekaterih instant hladnih obkladkih.
Kakšna je razlika med amoniakom in amonijevim nitratom?
Amoniak je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NH3 medtem ko je amonijev nitrat anorganska spojina s kemijsko formulo NH4 NE3 Ključna razlika med amoniakom in amonijevim nitratom je, da je amoniak plinasta spojina, medtem ko je amonijev nitrat trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku. Poleg tega obstaja razlika med amoniakom in amonijevim nitratom tudi v njihovi strukturi. To je; amoniak je trigonalna piramidalna molekula, medtem ko je amonijev nitrat ionska spojina s trigonalno kristalno strukturo. Pri uporabi je amoniak uporaben kot gnojilo, predhodnik dušikovih spojin, kot čistilo za gospodinjstvo, v fermentacijski industriji itd., medtem ko je amonijev nitrat uporaben kot gnojilo in kot sestavina v eksplozivnih mešanicah.
Spodnja infografika o razlikah med amoniakom in amonijevim nitratom prikazuje več razlik v obliki tabele.
Povzetek – amoniak proti amonijevemu nitratu
Amoniak in amonijev nitrat sta dušikovi spojini, ki v svoji kemični strukturi vsebujeta atome dušika. Če povzamemo, ključna razlika med amoniakom in amonijevim nitratom je ta, da je amoniak plinasta spojina, medtem ko je amonijev nitrat trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku.
