Ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je v tem, da polarna topila topijo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila raztapljajo nepolarne spojine.
Polarnost spojine se nanaša na lastnost, da ima poli. V kemiji je to ločitev naboja v molekuli, ki ima atome ali skupine atomov z različno elektronegativnostjo. Posledica tega je delni pozitivni in delni negativni naboj v isti spojini.
Kaj so polarna topila?
Polarna topila so tekočine, ki imajo velik dipolni moment. To so tekočine, ki lahko raztopijo polarne spojine. To je zato, ker imajo tako polarna topila kot polarne spojine dipolne momente in nasprotno nabite dele v isti kemični spojini. Pozitivno nabit del trdne spojine lahko pritegne negativno nabit del molekule topila in obratno, kar lahko vodi do raztapljanja polarne spojine v polarnem topilu.
Polarnost topila nastane zaradi povezanosti atomov z različnimi vrednostmi elektronegativnosti, da tvorijo molekulo. Pri tem bolj elektronegativen atom pritegne vezne elektronske pare, kar na koncu da manj elektronegativnemu atomu delni pozitivni naboj zaradi zmanjšanja elektronske gostote okoli sebe. Po drugi strani pa dobi bolj elektronegativen atom delni negativni naboj, saj se elektronska gostota okoli tega atoma poveča.
Najpogostejši primer polarnega topila je voda. Molekula vode ima dve O-H vezi. Razlika v elektronegativnosti med atomom kisika in atomom vodika je precej velika. Zato je polarna kovalentna vez. Atom kisika je bolj elektronegativen. Zato dobi atom kisika delni negativni naboj, medtem ko dva atoma vodika dobita delni pozitivni naboj.
Slika 01: Voda je polarno topilo
Poleg tega lahko polarna topila razdelimo v dve skupini kot polarna protična topila in polarna aprotična topila. Polarna protična topila vsebujejo labilne ione H+. To pomeni, da lahko molekule teh topil oddajo vodikove atome. Vendar pa polarna aprotična topila ne morejo oddati vodikovih atomov.
Kaj so nepolarna topila?
Nepolarna topila so tekočine, ki nimajo dipolnega momenta. Zato ta topila ne vsebujejo delnih pozitivnih ali negativnih nabojev. Zaradi tega razloga ta topila ne morejo raztopiti polarnih spojin, ker ni nasprotnih nabojev, ki bi pritegnili polarno spojino.
Slika 02: Heksan je nepolarno topilo
Nepolarna topila lahko raztopijo nepolarne spojine s pomočjo privlačnih sil, kot so Van der Waalove sile. Nekateri primeri nepolarnih topil vključujejo pentan, heksan, benzen, toluen itd.
Kakšna je razlika med polarnimi in nepolarnimi topili?
Topila lahko v glavnem razdelimo v dve kategoriji, kot so polarna topila in nepolarna topila. Ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je v tem, da polarna topila raztapljajo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila raztapljajo nepolarne spojine. Poleg tega je druga pomembna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili ta, da imajo polarna topila visok dipolni moment, medtem ko nepolarna topila nimajo dipolnega momenta. Pogost primer polarnega topila je voda. Nekateri primeri nepolarnih topil vključujejo pentan, heksan, benzen, toluen itd.
Poleg tega imajo polarna topila molekule s polarnimi vezmi (te vezi kažejo ločitev električnega naboja zaradi razlik v elektronegativnosti atomov v vezi). Nepolarna topila imajo molekule, ki vsebujejo kemične vezi, sestavljene iz atomov, ki imajo skoraj podobne vrednosti elektronegativnosti.
Povzetek – Polarna vs. nepolarna topila
Topila lahko razdelimo predvsem v dve kategoriji, kot so polarna topila in nepolarna topila. Ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je v tem, da polarna topila topijo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila topijo nepolarne spojine.
