Ključna razlika med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom je v tem, da pri segrevanju amonijevega klorida pri visokih temperaturah daje bele goste hlape, medtem ko natrijev klorid pri segrevanju ne daje belih hlapov.
Amonijev klorid in natrijev klorid sta bela kristala, ki sta zelo higroskopična. Z drugimi besedami, to so beli kristali, ki so podobni in lahko absorbirajo vodo, ko so izpostavljeni vlagi v zraku.
Kaj je amonijev klorid?
Amonijev klorid je anorganska spojina s kemijsko formulo NH4Cl. Videti je kot bela kristalinična trdna spojina, ki je dobro topna v vodi. Zato lahko opazimo, da je amonijev klorid zelo higroskopičen material. Zaradi sposobnosti kationa NH4+, da odstrani vodikov ion v vodni raztopini, so vodne raztopine amonijevega klorida rahlo kisle.
Slika 01: Amonijev klorid
Ko razmišljamo o proizvodnji amonijevega klorida, je najpogostejša pot postopek Solvay, kjer se natrijev karbonat in amonijev klorid proizvajata z reakcijo med ogljikovim dioksidom, plinastim amoniakom in natrijevim kloridom v prisotnosti vode. Vendar pa lahko komercialno proizvedemo to spojino s kombiniranjem amoniaka s plinom HCl ali vodno raztopino HCl.
Uporabe amonijevega klorida vključujejo njegovo uporabo kot vir dušika v gnojilih, kot je kloroamonijev fosfat. Poleg tega je amonijev klorid uporaben kot talilo pri pripravi kovin. V medicini je amonijev klorid uporaben kot ekspektorans.
Kaj je natrijev klorid?
Natrijev klorid je NaCl z molsko maso 58,44 g/mol. Pri sobni temperaturi in tlaku je ta spojina videti kot trdni brezbarvni kristali. Je brez vonja. V svoji čisti obliki ta spojina ne more absorbirati vodne pare. Zato ni higroskopičen.
Slika 02: Natrijev klorid
Natrijev klorid je tudi sol; imenujemo jo natrijeva sol. Na vsak atom natrija v molekuli je en atom horina. Ta sol je odgovorna za slanost morske vode. Tališče je 801◦C, medtem ko je vrelišče 1413◦C. V kristalih natrijevega klorida je vsak natrijev kation obdan s šestimi kloridnimi ioni in obratno. Zato imenujemo kristalni sistem kubični sistem s središčem obraza.
Ta spojina se topi v visokopolarnih spojinah, kot je voda. Tukaj molekule vode obdajajo vsak kation in anion. Vsak ion ima okoli sebe pogosto šest molekul vode. Vendar pa je pH vodne raztopine natrijevega klorida okoli 7 zaradi šibke bazičnosti kloridnega iona. Lahko rečemo, da natrijev klorid ne vpliva na pH raztopine.
Kakšna je razlika med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom?
Amonijev klorid in natrijev klorid sta si zelo podobna po videzu, vendar lahko zlahka ugotovimo razliko med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom tako, da ju segrevamo. Ključna razlika med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom je v tem, da pri segrevanju amonijevega klorida pri visokih temperaturah daje bele goste hlape, medtem ko natrijev klorid pri segrevanju ne daje belih hlapov.
Spodnja infografika prikazuje razlike med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom v obliki tabele.
Povzetek – amonijev klorid proti natrijevemu kloridu
Amonijev klorid je NH4Cl. Natrijev klorid je NaCl. Ključna razlika med amonijevim kloridom in natrijevim kloridom je v tem, da pri segrevanju amonijevega klorida pri visokih temperaturah daje bele goste hlape, medtem ko natrijev klorid pri segrevanju ne daje belih hlapov.
