Razlika med natrijevim kloridom in natrijevim jodidom

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Natrijev klorid proti natrijevemu jodidu

Natrij, ki je simboliziran kot Na, je element skupine 1 z atomskim številom 11. Natrij ima lastnosti kovine skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Lahko sprosti en elektron, ki je v 3s suborbitali in proizvede +1 kation. Elektronegativnost natrija je zelo nizka, kar mu omogoča tvorbo kationov z oddajo elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot so halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine, kot sta natrijev klorid in natrijev jodid.}

Natrijev klorid

Natrijev klorid, znan tudi kot sol, je kristal bele barve z molekulsko formulo NaCl. Natrijev klorid je ionska spojina. Natrij je kovina skupine 1, zato tvori +1 nabit kation. Klor je nekovina in ima sposobnost tvorbe -1 nabitega aniona. Z elektrostatično privlačnostjo med kationom Na⁺ in anionom Cl^{– je NaCl dobil mrežasto strukturo. V kristalu je vsak natrijev ion obdan s šestimi kloridnimi ioni, vsak kloridni ion pa s šestimi natrijevimi ioni. Zaradi vseh privlačnosti med ioni je kristalna struktura bolj stabilna. Število ionov v kristalu natrijevega klorida se spreminja glede na njegovo velikost. Natrijev klorid je zlahka topen v vodi in tvori slano raztopino. Vodna raztopina natrijevega klorida in staljeni natrijev klorid lahko zaradi prisotnosti ionov prevajata elektriko. NaCl se običajno proizvaja z izhlapevanjem morske vode. Lahko se proizvaja tudi s kemičnimi metodami, kot je dodajanje HCl v kovinski natrij. Uporabljajo se kot konzervansi za hrano, pri pripravi hrane, kot čistilno sredstvo, v medicinske namene itd. Za izdelavo jodirane soli ljudje rafiniranemu natrijevemu kloridu dodajajo anorganske vire joda, kot so kalijev jodat, kalijev jodid, natrijev jodat ali natrijev jodid.}

Natrijev jodid

Kemijska formula natrijevega jodida je NaI. To je bela kristalinična trdna snov brez vonja, ki se zlahka raztopi v vodi. Jod je halogen, ki lahko tvori -1 nabite ione. Skupaj s kationi Na^{+ tvorijo jodidni ioni velike mrežne strukture. Molska masa ionske spojine NaI je 149,89 g/mol. Njegovo tališče je 661 °C, vrelišče pa 1304 °C. Natrijev jodid se v glavnem uporablja kot dodatek k soli za preprečevanje pomanjkanja joda. Jod je element v sledovih, ki ga naše telo potrebuje. Ščitnica deluje kot skladišče joda in za njeno učinkovito delovanje pri izdelavi hormonov, kot so tiroksin, trijodtironin in kalcitonin, je potreben jod. Golša ali otekle ščitnice so znak pomanjkanja joda. Za zdravo telo je dnevno potrebnih 150 µg joda. Natrijev jodid se dodaja soli in se daje ljudem s pomanjkanjem joda za premagovanje teh težav. Kadar ima NaI radioaktivne jodide, kot je I-123, se te spojine lahko uporabljajo za radijsko slikanje ali zdravljenje raka.}

Kakšna je razlika med natrijevim kloridom in natrijevim jodidom?

• Natrijev klorid je prikazan kot NaCl. Kemijska formula natrijevega jodida je NaI.

• V NaCl je natrij vezan s halogenom klorom, ki je bolj elektronegativen kot jod v NaI.

• Natrijevega klorida je več kot natrijevega jodida.

• NaI je bolj topen v vodi kot NaCl.

• Natrijev klorid je splošno znan kot sol, natrijev jodid pa je dodatek soli za zmanjšanje pomanjkanja joda pri ljudeh.