Ključna razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom je, da ima molekula kalcijevega klorida dva atoma klora, medtem ko ima molekula natrijevega klorida en atom klora. Poleg tega je kalcijev klorid bel prah s higroskopskimi lastnostmi, medtem ko je natrijev klorid brezbarven kristal, čisti natrijev klorid pa ni higroskopičen.
Tako kalcijev klorid kot natrijev klorid sta anorganski, alkalni spojini. Kemijska formula kalcijevega klorida je CaCl2. Kemijska formula natrijevega klorida je NaCl.
Kaj je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je CaCl2 z molsko maso 110.98 g/mol. Videti je kot bela trdna spojina, ki je higroskopna. To pomeni, da lahko absorbira vodno paro iz zraka, ko je izpostavljen atmosferi. Ta spojina je brez vonja. Spada v kategorijo soli; imenujemo jo kalcijeva sol.
Ta spojina je dobro topna v vodi. Zaradi svoje higroskopske narave se ta spojina običajno pojavlja kot hidratiziran kompleks. Formula tega hidriranega kompleksa je CaCl2.(H2O)x, kjer je x=0, 1, 2, 4 in 6. Te hidrirane spojine so uporabne pri postopkih odmrzovanja in nadzoru prahu. Brezvodna oblika (kjer je x=0) je pomembna kot desant zaradi higroskopske narave.
Slika 01: Videz kalcijevega klorida
Tališče brezvodnega kalcijevega klorida je okoli 772-775◦C, medtem ko je vrelišče 1935◦C. Ko to spojino raztopimo v vodi, tvori heksaakva kompleks; [Ca(H2O)6]2+ To pretvori kalcijeve in kloridne ione v rešitev v »prosto« stanje. Če torej tej vodni raztopini dodamo vir fosfata, dobimo trdno oborino kalcijevega fosfata.
Kaj je natrijev klorid?
Natrijev klorid je NaCl z molsko maso 58,44 g/mol. Pri sobni temperaturi in tlaku je ta spojina videti kot trdni brezbarvni kristali. Je brez vonja. V svoji čisti obliki ta spojina ne more absorbirati vodne pare. Zato ni higroskopičen.
Natrijev klorid je tudi sol; imenujemo jo natrijeva sol. Na vsak atom natrija v molekuli je en atom horina. Ta sol je odgovorna za slanost morske vode. Tališče je 801◦C, vrelišče pa 1413◦C. V kristalih natrijevega klorida je vsak natrijev kation obdan s šestimi kloridnimi ioni in obratno. Zato imenujemo kristalni sistem kot ploskovno centrirani kubični sistem.
Slika 02: Kristali soli
Ta spojina se topi v visokopolarnih spojinah, kot je voda. Tam molekule vode obdajajo vsak kation in anion. Vsak ion ima največkrat okoli sebe šest molekul vode. Vendar pa je pH vodne raztopine natrijevega klorida okoli pH7 zaradi šibke bazičnosti kloridnega iona. Pravimo, da natrijev klorid ne vpliva na pH raztopine.
Kakšna je razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom?
Kalcijev klorid je kalcijeva sol s kemijsko formulo CaCl2 medtem ko je natrijev klorid natrijeva sol s kemijsko formulo NaCl. Obe sta spojini soli. Poleg tega ima vsaka molekula kalcijevega klorida dva atoma klora na kalcijev ion, medtem ko ima vsaka molekula natrijevega klorida en atom klora na natrijev ion. Poleg tega se med seboj razlikujejo tudi njihove molske mase; molska masa kalcijevega klorida je 110,98 g/mol, molska masa natrijevega klorida pa 58,44 g/mol.
Povzetek – Kalcijev klorid proti natrijevemu kloridu
Kalcijev klorid in natrijev klorid sta spojini soli, ki sta bazični. Obe spojini vsebujeta kloridne ione v svoji strukturi, vendar v različnih razmerjih. Ključna razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom je, da ima ena molekula kalcijevega klorida dva atoma klora, medtem ko ima ena molekula natrijevega klorida en atom klora.
