Ključna razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom je, da je razlika v elektronegativnosti med K in Cl višja kot razlika med Na in Cl.
Natrijev klorid in kalijev klorid sta ionski spojini. Oba sta trdni snovi, njuni kationi in anioni pa so v tesno zapakirani strukturi. To so kovine skupine 1, ki imajo sposobnost tvorbe +1 kationov. Klorid je anion -1, ki ga tvori element skupine 7, klor. Ker so elementi skupine 1 elektropozitivni in elementi skupine sedem elektronegativni; njihova razlika v elektronegativnosti je večja. Zato tvorijo ionske vezi. Kalij je bolj elektropozitiven kot natrij, zato je razlika v elektronegativnosti med K in Cl večja kot razlika med Na in Cl.
Kaj je natrijev klorid?
Natrijev klorid ali sol je kristal bele barve z molekulsko formulo NaCl. Je ionska spojina. Natrij je kovina skupine 1 in tvori +1 nabit kation. Poleg tega je njegova elektronska konfiguracija 1s2 2s2 2p6 3s1Lahko sprosti en elektron, ki je v 3s suborbitali in proizvede +1 kation.
Elektronegativnost natrija je zelo nizka, kar mu omogoča tvorbo kationov z oddajo elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot so halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine. Klor je nekovina in ima sposobnost tvorbe -1 nabitega aniona. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Ker mora imeti p podravni 6 elektronov, da dobimo konfiguracijo elektronov žlahtnega plina argona, ima klor sposobnost, da pritegne elektron. Z elektrostatično privlačnostjo med kationom Na+ in anionom Cl– dobi NaCl mrežasto strukturo.
Slika 01: Namizna sol
V kristalu šest kloridnih ionov obdaja vsak natrijev ion, vsak kloridni ion pa je obdan s šestimi natrijevimi ioni. Zaradi vseh privlačnosti med ioni je kristalna struktura bolj stabilna. Število ionov v kristalu natrijevega klorida se spreminja glede na njegovo velikost. Poleg tega je ta spojina zlahka topna v vodi in tvori slano raztopino.
Vodna raztopina natrijevega klorida in staljeni natrijev klorid lahko zaradi prisotnosti ionov prevajata elektriko. Proizvodnja NaCl običajno poteka z izhlapevanjem morske vode. Poleg tega lahko to spojino proizvedemo s kemičnimi metodami, kot je dodajanje HCl v kovinski natrij. Uporabni so kot konzervansi za hrano, pri pripravi hrane, kot čistilno sredstvo, za medicinske namene itd.
Kaj je kalijev klorid?
Kalijev klorid ali KCl je ionska trdna snov. Je v obliki bele barve. Njegovo tališče je približno 770 °C, vrelišče pa 1420 °C. Kalijev klorid je uporaben predvsem pri pripravi gnojil, saj rastline potrebujejo kalij za svojo rast in razvoj.
Slika 02: Kalijev klorid
KCl, ki je sol, je dobro topen v vodi. Zato zlahka sprošča kalij v talno vodo, tako da lahko rastline zlahka sprejmejo kalij. To je uporabno tudi v medicini in predelavi hrane. Poleg tega je kalijev klorid pomemben pri izdelavi kalijevega hidroksida in kovinskega kalija.
Kakšna je razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom?
Natrijev klorid ali sol je kristal bele barve z molekulsko formulo NaCl. Po drugi strani pa je kalijev klorid ali KCl ionska trdna snov. Ključna razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom je, da je razlika v elektronegativnosti med K in Cl višja kot razlika med Na in Cl. Molska masa KCl je večja od molske mase NaCl'; molska masa natrijevega klorida je 58,44 g/mol, za kalijev klorid pa 74,55 g/mol. Poleg tega lahko ljudje, ki ne želijo uživati Na, namesto kuhinjske soli NaCl dobijo KCl sol.
Povzetek – natrijev klorid proti kalijevemu kloridu
Kalijev klorid je KCl, natrijev klorid pa NaCl. Kalij je bolj elektropozitiven kot natrij, zato je razlika v elektronegativnosti med K in Cl večja kot razlika med Na in Cl.
