Razlika med močnimi in šibkimi kislinami in bazami

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Močne proti šibkim kislinam proti bazam

Kisline različni znanstveniki definirajo na več načinov. Arrhenius opredeljuje kislino kot snov, ki daje H₃O⁺ ione v raztopini, medtem ko je baza snov, ki daje OH ^– ionov v raztopino. Bronsted-Lowry definira kislino kot snov, ki lahko odda proton, bazo pa kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. Po njem je vsak akceptor elektronskega para kislina, donator pa baza. Po Arrheniusovi definiciji mora imeti spojina hidroksidni anion in sposobnost, da ga odda kot hidroksidni ion, da je baza. Po Lewisu in Bronsted-Lowryju lahko obstajajo molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko pa delujejo kot baze. Na primer, NH₃ je Lewisova baza, ker lahko odda elektronski par na dušiku. Na₂CO_{3 je Bronsted-Lowryjeva baza brez hidroksidnih skupin, vendar ima sposobnost sprejemanja vodikov.}

Močne in šibke kisline

Ne glede na zgornje definicije kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, ki ju srečamo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, ki tvorijo H₂, s čimer povečajo stopnjo korozije kovin. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO₃, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH_{3COOH, so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov.}

K_{a je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša.}

Močne in šibke baze

Osnove imajo spolzko milo in imajo grenak okus. Z lahkoto reagirajo s kislinami, pri čemer nastanejo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in soda bikarbona so nekatere od običajnih baz, s katerimi se zelo pogosto srečujemo. Baze je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so v raztopini popolnoma ionizirane, da nastanejo ioni. Šibke baze, kot je NH_{3, so delno disociirane in dajejo manjše količine hidroksidnih ionov.}

K_b je osnovna disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjo vrednostjo pK_{a (več kot 13) so šibke kisline, njihove konjugirane baze pa veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je snov baza ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Baze kažejo vrednost pH, višjo od 7, in se obarva iz rdečega lakmusa v modro.}

Kakšna je razlika med močnimi in šibkimi kislinami in bazami?

• Kisline imajo pH vrednosti od 1 do 7. Močnejše kisline so blizu 1, šibke kisline pa blizu 7. Baze imajo pH vrednosti od 7 do 14. Močne baze so bližje 14, šibke baze so bližje 7.

• Močne kisline in močne baze popolnoma reagirajo in tvorijo sol in vodo.

• Šibke kisline in šibke baze ne reagirajo popolnoma, ker niso popolnoma disociirane.