Razlika med močnimi in šibkimi elektroliti

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Močni proti šibkim elektrolitom

Vse spojine lahko kategoriziramo v dve skupini, kot elektrolite in neelektrolite, glede na njihovo sposobnost proizvajanja ionov in zato lahko prevajajo elektriko. Postopek prehajanja toka skozi elektrolitsko raztopino in s tem prisiljevanje pozitivnih in negativnih ionov, da se premikajo proti svojim elektrodam, se imenuje "elektroliza". Ta proces poteka v elektrolitski celici. Ta koncept se uporablja pri prevleki kovin, izolaciji trdnih elementov ali plinov, v baterijah, gorivnih celicah itd.

Elektroliti so prisotni tudi v našem telesu. Potrebni so za vzdrževanje ravnovesja znotraj celic in krvnih tekočin v zdravem telesu. Ravnovesje elektrolitov je ključnega pomena za vzdrževanje osmotskega ravnovesja, torej krvnega tlaka v telesu. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ so pomembni pri prenosu živčnih impulzov in krčenju mišic. Homeostazo elektrolitov nadzirajo različni hormoni v telesu. Na primer, aldosteron nadzira količino Na⁺ . Hormoni kalcitonin in parathormon igrajo vlogo pri vzdrževanju ravnotežja Ca²⁺ in PO₄^3-. Ravni elektrolitov v krvi se merijo za odkrivanje določenih elektrolitskih neravnovesij. Večinoma se izmerijo vrednosti Na⁺ in K⁺ v krvi in urinu, da se preveri, ali ledvice ne delujejo okvarjeno itd. Normalni Na ⁺ nivo v krvi je 135 – 145 mmol/L, normalna raven K⁺ pa je 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstremne ravni elektrolitov v telesu so lahko usodne. Elektroliti so pomembni tudi v rastlinskih telesih. Na primer, mehanizme odpiranja in zapiranja stomatov s pomočjo varovalnih celic nadzirajo elektroliti (K^+).

Elektroliti so snovi, ki proizvajajo ione. Te spojine lahko proizvajajo ione, ko so v staljeni fazi ali ko so raztopljene v topilu (vodi). Zaradi ionov lahko elektroliti prevajajo elektriko. Včasih so lahko elektroliti v trdnem stanju. Poleg tega nekateri plini, kot je ogljikov dioksid, proizvajajo ione (vodikove in bikarbonatne ione), ko se raztopijo v vodi. Obstajata dve vrsti elektrolitov, močni elektroliti in šibki elektroliti.

Močni elektroliti

Močni elektroliti zlahka proizvajajo ione, ko so topni. Popolnoma disociirajo, da proizvedejo ione v raztopini. Na primer, ionske spojine so močni elektroliti. Staljene raztopine natrijevega klorida ali vodne raztopine NaCl so popolnoma disociirale na ione Na⁺ in Cl^{–; zato so dobri električni prevodniki. Močne kisline in baze so tudi dobri elektroliti.}

šibki elektroliti

Šibki elektroliti proizvajajo malo ionov, ko so topni v vodi. Delno disociirajo in proizvedejo malo ionov. V raztopini šibkih elektrolitov bodo disociirani ioni in nevtralne molekule snovi. Zato je tok, ki ga prevaja taka raztopina, zelo majhen v primerjavi z močno elektrolitsko raztopino. Na primer, šibke kisline, kot je ocetna kislina, in šibke baze so šibki elektroliti.

Kakšna je razlika med močnimi in šibkimi elektroliti?

• Močni elektroliti se zlahka raztopijo v vodi, šibki elektroliti pa se ne raztopijo zlahka.

• Močni elektroliti popolnoma disociirajo ali ionizirajo v raztopini, medtem ko šibki elektroliti delno disociirajo ali ionizirajo.

• Močni elektroliti zelo učinkovito prevajajo elektriko zaradi velikega števila ionov v mediju, šibki elektroliti pa prevajajo le majhen tok.