Prehodne kovine proti notranjim prehodnim kovinam
Elementi periodnega sistema so razporejeni po naraščajočem vzorcu glede na to, kako so elektroni zapolnjeni v atomske energijske ravni in njihove podlupine. Značilnosti teh elementov kažejo neposredno korelacijo z elektronsko konfiguracijo. Zato je mogoče regije elementov s podobnimi lastnostmi identificirati in blokirati zaradi priročnosti. Prva dva stolpca v periodnem sistemu vsebujeta elemente, pri katerih se končni elektron polni v podlupino 's', zato jo imenujemo 's-blok'. Zadnjih šest stolpcev razširjenega periodnega sistema vsebuje elemente, pri katerih se končni elektron polni v podlupino 'p', zato se imenuje 'p-blok'. Podobno stolpci od 3 do 12 vsebujejo elemente, pri katerih se zadnji elektron polni v podlupino 'd', tako imenovano 'd-blok'. Nazadnje, dodaten niz elementov, ki je pogosto zapisan kot dve ločeni vrstici na dnu periodnega sistema ali včasih zapisan med stolpcema 2 in 3 kot podaljšek, se imenuje 'f-blok', saj se njihov zadnji elektron polni v 'f' podlupina. Elemente 'd-bloka' imenujemo tudi 'prehodne kovine', elemente 'f-bloka' pa imenujemo tudi 'notranje prehodne kovine'.
Prehodne kovine
Ti elementi so na sliki od 4. vrstice in izraz 'prehod' je bil uporabljen, ker je razširil notranje elektronske lupine, zaradi česar je bila stabilna konfiguracija '8 elektronov' v konfiguracijo '18 elektronov'. Kot je navedeno zgoraj, elementi v d-bloku spadajo v to kategorijo, ki sega od skupin 3-12 v periodnem sistemu in so vsi elementi kovine, od tod tudi ime "prehodne kovine". Elementi v vrstici 4th, skupine 3-12, se skupaj imenujejo prva prehodna serija, 5th vrstica kot druga prehodna serija, in tako naprej. Elementi v prvi prehodni seriji vključujejo; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Običajno velja, da imajo prehodne kovine nezapolnjene d podlupine, zato so elementi, kot so Zn, Cd in Hg, ki so v 12th stolpcu, običajno izključeni iz prehodne serije..
Poleg tega, da so sestavljeni iz vseh kovin, imajo elementi d-bloka več drugih značilnih lastnosti, ki mu dajejo identiteto. Večina kovinskih spojin prehodnega niza je obarvanih. To je posledica d-d elektronskih prehodov; npr. KMnO4 (vijolična), [Fe(CN)6]4- (krvavo rdeča), CuSO4 (modra), K2CrO4 (rumena) itd. Druga lastnost je razstava številnih oksidacijskih stanj. Za razliko od elementov s-bloka in p-bloka ima večina elementov d-bloka različna oksidacijska stanja; jaz.e. Mn (0 do +7). Zaradi te kakovosti so prehodne kovine delovale kot dobri katalizatorji v reakcijah. Poleg tega kažejo magnetne lastnosti in v bistvu delujejo kot paramagneti, če imajo nesparjene elektrone.
Notranje prehodne kovine
Kot je navedeno v uvodu, spadajo elementi f-bloka v to kategorijo. Ti elementi se imenujejo tudi "redke zemeljske kovine". Ta serija je vključena za stolpcem 2nd kot spodnji dve vrstici, ki se povezujeta z d-blokom v razširjenem periodnem sistemu ali kot dve ločeni vrstici na dnu periodnega sistema. 1st vrstica se imenuje "Lantanidi", 2nd vrstica pa se imenuje "Aktinidi". Tako lantanidi kot aktinidi imajo podobne kemije, njihove lastnosti pa se razlikujejo od vseh drugih elementov zaradi narave f orbital. (Preberite Razlika med aktinidi in lantanidi.) Elektroni v teh orbitalah so zakopani v atomu in so zaščiteni z zunanjimi elektroni, zato je kemija teh spojin v veliki meri odvisna od velikosti. Primer: La/Ce/Tb (lantanidi), Ac/U/Am (aktinidi).
Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami?
• Prehodne kovine so sestavljene iz elementov d-bloka, medtem ko so notranje prehodne kovine sestavljene iz elementov f-bloka.
• Notranje prehodne kovine so manj dostopne kot prehodne kovine in se zato imenujejo "redke zemeljske kovine".
• Kemija prehodnih kovin je predvsem posledica različnih oksidacijskih števil, medtem ko je notranja kemija prehodnih kovin v glavnem odvisna od atomske velikosti.
• Prehodne kovine se običajno uporabljajo v redoks reakcijah, vendar je uporaba notranjih prehodnih kovin za ta namen redka.
Preberite tudi Razliko med prehodnimi kovinami in kovinami
