Ključna razlika med prehodnimi kovinami in metaloidi je v tem, da so prehodne kovine kemični elementi, ki imajo atome z nesparjenimi d elektroni, medtem ko so metaloidi kemični elementi, ki imajo svoje lastnosti med kovinami in nekovinami.
Prehodne kovine so v bistvu kovinski elementi. Vendar niso vse kovine prehodne kovine, ker mora izpolniti dejstvo, da imajo atomi nesparjene d elektrone, da atom postane prehodna kovina. Po drugi strani pa metaloidi niso kovine ali nekovine. Vendar pa imajo kemijske in fizikalne lastnosti, ki so med kovinami in nekovinami.
Kaj so prehodne kovine?
Prehodne kovine so kemijski elementi, ki imajo atome z nesparjenimi d elektroni. Vsaj stabilni kationi, ki jih tvorijo, bi morali imeti nesparjene d-elektrone. Poleg tega je večina elementov bloka d prehodnih kovin. Vendar skandij in cink ne štejemo med prehodne kovine. To je zato, ker nimajo neparnih elektronov niti v svojih stabilnih kationih. Ti atomi imajo d elektronov, vendar so vsi seznanjeni elektroni.
Slika 01: Pisane spojine prehodnih kovin
Poleg tega lahko prehodni kovinski elementi tvorijo različne spojine z različnimi barvami. To je predvsem zato, ker imajo lahko ti elementi različna oksidacijska stanja, ki so zelo barvita. Ta različna oksidacijska stanja kemičnega elementa imajo lahko različne barve. In te barve nastanejo zaradi d-d elektronskih prehodov. Poleg tega so te kovine zaradi prisotnosti teh neparnih elektronov paramagnetne ali feromagnetne. Skoraj vsi ti elementi se lahko vežejo z ligandi in tvorijo koordinacijske komplekse.
Kaj so Metaloidi?
Metaloidi so kemični elementi, ki imajo po lastnostih med kovinami in nekovinami. Največkrat imajo mešanico lastnosti kovin in nekovin. Obstaja šest pogostih metaloidov;
- bor
- Silicij
- Germanij
- arzen
- antimon
- telur
Ti elementi so običajno kovinskega videza. Vendar so zelo krhki in so slabi električni prevodniki. Če upoštevamo njihovo kemično naravo, se večinoma nanašajo na nekovine in ne na kovine. Druge fizikalne lastnosti so vmesne glede na kovine in nekovine. Ti kemični elementi so pomembni pri proizvodnji zlitin, bioloških sredstev, katalizatorjev, stekel itd. Še pomembneje pa je, da jih lahko uporabimo pri proizvodnji polprevodnikov, zlasti silicija in germanija.
Slika 02: Elektronske komponente na osnovi polprevodnikov
Ti metaloidi večinoma obstajajo v trdni fazi in so sijoči. Imajo vmesne ionizacijske energije, vrednosti elektronegativnosti pa se gibljejo okoli 2,0. Če upoštevamo njihove oksidne oblike, so amfoterne ali šibko kisle.
Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in metaloidi?
Prehodne kovine so kemični elementi, ki imajo atome z nesparjenimi d elektroni, medtem ko so metaloidi kemični elementi, ki imajo svoje lastnosti med kovinami in nekovinami. To je ključna razlika med prehodnimi kovinami in metaloidi. Druga razlika med prehodnimi kovinami in metaloidi je ta, da imajo prehodne kovine kovinske lastnosti in so v primerjavi z metaloidi zelo električno prevodni, ker so metaloidi pogosti kot polprevodniki zaradi svoje vmesne sposobnosti prevajanja električne energije.
Še ena lastnost, ki povzroča razliko med prehodnimi kovinami in metaloidi, je trdota. Običajno imajo prehodne kovine visoko trdoto, medtem ko so metaloidi bolj krhki. Pomembno je, da se kemična narava metaloidov nanaša na nekovine in ne na kovine, medtem ko imajo prehodne kovine splošne kemijske lastnosti kovin.
Spodnja infografika podrobneje prikazuje razliko med prehodnimi kovinami in metaloidi.
Povzetek – Prehodne kovine proti metaloidom
Prehodne kovine so podkategorija kovin. Metaloidi so po svojih kemijskih in fizikalnih lastnostih vmesni kemični elementi do kovin in nekovin. Ključna razlika med prehodnimi kovinami in metaloidi je, da so prehodne kovine kemični elementi, ki imajo atome z nesparjenimi d elektroni, medtem ko so metaloidi kemični elementi, ki imajo svoje lastnosti med kovinami in nekovinami.
