Ključna razlika med alkalijskimi kovinami in zemeljskoalkalijskimi kovinami je, da imajo vse alkalijske kovine elektron v svoji najbolj oddaljeni ovojnici, medtem ko imajo vse zemeljskoalkalijske kovine dva zunanja elektrona.
Ker sta tako alkalijske kot zemeljskoalkalijske kovine prvi dve skupini v periodnem sistemu, je razlika med alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami predmet zanimanja vsakega študenta kemije. Alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine so elementi "S-bloka", ker imajo elementi v obeh skupinah svoje najbolj oddaljene elektrone v s-podlupini.
Tako alkalijske kot zemeljskoalkalijske kovine so dobri električni in toplotni prevodniki. Elementi v teh dveh skupinah so najbolj reaktivne kovine v periodnem sistemu. Njihova tališča so relativno nižja kot pri drugih kovinah. Alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine imajo veliko podobnih lastnosti, vendar ta članek obravnava predvsem njihove razlike.
Kaj so alkalijske kovine?
Alkalijske kovine so elementi, ki so prisotni v prvi skupini periodnega sistema. To so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr). Vse so kovine in zelo reaktivne, zato se nobena od teh kovin v naravi ne pojavlja kot proste kovine. Te kovine moramo vedno shranjevati v inertnih tekočinah, kot je kerozin, ker hitro reagirajo z zrakom, vodno paro in kisikom v zraku. Včasih eksplozivno reagirajo z drugimi snovmi. Z lahkoto lahko dosežejo stanje žlahtnega plina z odstranitvijo najbolj oddaljenega elektrona v valenčni lupini.
Gostoti litija in natrija sta manjši od gostote vode. Vendar pa so drugi elementi gostejši od vode. Številne spojine alkalijskih kovin (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) so komercialno zelo pomembne.
Kaj so zemeljskoalkalijske kovine?
Zemeljskoalkalijske kovine so v drugi skupini periodnega sistema. Elementi skupine II vključujejo; Berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). Podobno kot alkalne kovine se tudi ti elementi v naravi ne pojavljajo prosto in so tudi zelo reaktivni.
Slika 01: Atomski polmer alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin
Vsi elementi v tej skupini so gostejši od vode. Čiste kovine so srebrno sive barve, vendar se ob stiku z zrakom hitro razbarvajo, ker na površini tvorijo oksidno plast. Enako kot alkalijske kovine so tudi te kovine dobri prevodniki toplote in elektrike. Vse te kovine so komercialno vredne.
Kakšna je razlika med alkalijskimi kovinami in zemeljskoalkalijskimi kovinami?
Alkalijske kovine so elementi, ki so prisotni v prvi skupini periodnega sistema. Zemljoalkalijske kovine so v drugi skupini periodnega sistema. Alkalijske kovine imajo elektronsko konfiguracijo [žlahtni plin] ns1, medtem ko imajo zemeljskoalkalijske kovine [žlahtni plin] ns2 elektronsko konfiguracijo. Kar zadeva valenco teh kovin, imajo vse alkalijske kovine elektron v svoji najbolj oddaljeni lupini. In vse zemeljskoalkalijske kovine imajo dva zunanja elektrona.
Alkalijske kovine imajo v svojih spojinah samo +1 ionski naboj, medtem ko imajo zemeljskoalkalijske kovine v svojih spojinah +2 ionska naboja. Primerjalno so alkalijske kovine bolj reaktivne kot zemeljskoalkalijske kovine. Poleg tega so alkalijske kovine zelo mehke in jih je mogoče rezati z ostrim nožem. Vendar pa so zemeljskoalkalijske kovine trše od alkalijskih kovin.
Povzetek – Alkalijske kovine proti zemeljskoalkalijskim
Alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine so elementi skupine I in skupine II v periodnem sistemu. Najpomembnejša razlika med tema dvema skupinama je elektronska konfiguracija. Določa valenco elementov. Zato je razlika med alkalijskimi kovinami in zemeljskoalkalijskimi kovinami ta, da imajo vse alkalijske kovine elektron v svoji najbolj oddaljeni lupini, medtem ko imajo vse zemeljskoalkalijske kovine dva zunanja elektrona.
