Ključna razlika med kovinami skupine 1 in prehodnimi kovinami je, da kovine skupine 1 tvorijo brezbarvne spojine, medtem ko prehodne kovine tvorijo barvite spojine.
Kovine skupine 1 so znane tudi kot alkalijske kovine, ker lahko ti elementi tvorijo alkalne spojine. Vendar skupina 1 periodnega sistema vsebuje vodik, ki je nekovina. Prehodne kovine pa so d blok elementi, vendar niso vsi d blok elementi prehodne kovine. Kovine skupine 1 in prehodne kovine so si podobne v tem, da imajo obe nesparjene elektrone.
Kaj so kovine skupine 1?
Kovine 1. skupine so kemični elementi z nesparjenim elektronom v najbolj oddaljeni s-orbitali. Te kovine imenujemo alkalijske, ker tvorijo kemične spojine, ki so alkalne, ko so raztopljene v vodi. Te elemente lahko opazimo v prvem stolpcu s bloka periodnega sistema. Člani te kovine skupine 1 so naslednji:
- Litij (Li)
- Natrij (Na)
- Kalij (K)
- Rubidij (Rh)
- Cezij (Cs)
- Francij (Fr)
Kovine skupine 1 so vse sijoče, zelo reaktivne in zelo mehke (lahko jih režemo z navadnim nožem). Na splošno imajo kovine v tej skupini nizke gostote, nizka tališča, nizka vrelišča in kubične kristalne strukture s telesnim središčem. Poleg tega imajo različne barve plamena, tako da jih zlahka ločimo, če vzorec izpostavimo Bunsenovemu gorilniku.
Poleg tega obstaja nekaj periodičnih variacij med kovinami skupine 1. Na primer, ko gremo navzdol po skupini, se poveča atomska velikost elementov, zmanjšata tališče in vrelišče, poveča se gostota, poveča se energija prve ionizacije, zmanjša reaktivnost itd.
Kaj so prehodne kovine?
Prehodne kovine so kemijski elementi, ki imajo atome z nesparjenimi d elektroni. V teh elementih morajo imeti vsaj stabilni kationi, ki jih tvorijo, nesparjene d-elektrone. Tako je večina elementov bloka d prehodnih kovin. Skandija in cinka ne moremo obravnavati kot prehodni kovini, ker nimata neparnih elektronov niti v svojih stabilnih kationih. Ti atomi imajo d elektronov, vendar so vsi seznanjeni elektroni.
Poleg tega lahko prehodni kovinski elementi tvorijo različne spojine z različnimi barvami. Ti elementi dobijo to sposobnost zaradi dejstva, da imajo lahko različna oksidacijska stanja, ki so zelo barvita. Ta različna oksidacijska stanja kemičnega elementa imajo lahko različne barve. Poleg tega te barve nastanejo zaradi d-d elektronskih prehodov. Poleg tega so te kovine zaradi prisotnosti teh neparnih elektronov paramagnetne ali feromagnetne. Skoraj vsi ti elementi se lahko vežejo z ligandi in tvorijo koordinacijske komplekse.
Kakšna je razlika med kovinami skupine 1 in prehodnimi kovinami?
Kovine 1. skupine in prehodne kovine se med seboj razlikujejo predvsem po barvi kemičnih spojin, ki jih tvorijo. To je; ključna razlika med kovinami skupine 1 in prehodnimi kovinami je v tem, da kovine skupine 1 tvorijo brezbarvne spojine, medtem ko prehodne kovine tvorijo barvite spojine.
Poleg tega so kovine skupine 1 kemični elementi z nesparjenim elektronom v najbolj oddaljeni s orbitali, medtem ko so prehodne kovine kemični elementi z atomi z nesparjenimi d elektroni.
Spodnja infografika podrobneje prikazuje razlike med kovinami skupine 1 in prehodnimi kovinami.
Povzetek – Kovine skupine 1 proti prehodnim kovinam
Kovine 1. skupine in prehodne kovine se med seboj razlikujejo predvsem po barvi kemičnih spojin, ki jih tvorijo. Ključna razlika med kovinami skupine 1 in prehodnimi kovinami je v tem, da kovine skupine 1 tvorijo brezbarvne spojine, medtem ko prehodne kovine tvorijo barvite spojine.
