Prehodne kovine proti kovinam
Elemente v periodnem sistemu lahko razdelimo predvsem na dvoje; kot kovine in nekovine. Med temi je večina kovin, v bloku p pa je manj nekovinskih elementov.
Kovine
Kovine so človeku znane že zelo dolgo. Obstajajo dokazi o uporabi kovine že leta 6000 pr. Zlato in baker sta bili prvi odkriti kovini. Te so uporabljali za izdelavo orodij, nakita, kipov itd. Od takrat je bilo daljše obdobje odkritih le nekaj drugih kovin (17). Sedaj poznamo 86 različnih vrst kovin. Kovine so zelo pomembne zaradi svojih edinstvenih lastnosti. Običajno so kovine trde in močne (obstajajo izjeme, kot je natrij. Natrij je mogoče rezati z nožem). Živo srebro je kovina, ki je v tekočem stanju. Poleg živega srebra se vse druge kovine nahajajo v trdnem stanju in jih je težko razbiti ali spremeniti njihovo obliko v primerjavi z drugimi nekovinskimi elementi. Kovine imajo sijoč videz. Večina jih ima srebrn sijaj (razen zlata in bakra). Ker so nekatere kovine zelo reaktivne z atmosferskimi plini, kot je kisik, sčasoma dobijo motne barve. To je predvsem posledica tvorbe plasti kovinskega oksida. Po drugi strani pa so kovine, kot sta zlato in platina, zelo stabilne in nereaktivne. Kovine so temprane in duktilne, kar omogoča njihovo uporabo za izdelavo določenih orodij. Kovine so atomi, ki lahko tvorijo katione z odstranjevanjem elektronov. Torej so elektropozitivni. Vrsto vezi, ki nastane med kovinskimi atomi, imenujemo kovinska vez. Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato so znani kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi se imenujejo kovinske vezi. Elektroni se lahko premikajo; zato imajo kovine sposobnost prevajanja električnega toka. Poleg tega so dobri toplotni prevodniki. Zaradi kovinske vezi imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so tudi posledica te močne kovinske vezi. Poleg tega imajo kovine večjo gostoto kot voda. Elementi v skupini IA in IIA so lahke kovine. Imajo nekaj različic zgoraj opisanih splošnih značilnosti kovine.
Prehodne kovine
Po definiciji IUPAC je prehodna kovina element, katerega atom ima nepopolno d podlupino ali ki lahko povzroči katione z nepopolno d podlupino. Elemente blokov d v periodnem sistemu običajno jemljemo kot prehodne kovine. Vse te imajo značilnosti kovine, vendar se nekoliko razlikujejo od kovin v bloku s in bloku p. Razlog za te razlike so predvsem d elektroni. Prehodne kovine imajo lahko različna oksidacijska stanja v spojinah. Pogosto je njihova reaktivnost nižja v primerjavi z drugimi kovinami (na primer kovinami v bloku s). Prehodne kovine imajo sposobnost tvorbe barvnih spojin zaradi d-d elektronskih prehodov. Poleg tega lahko tvorijo paramagnetne spojine. Poleg teh lastnosti imajo splošne kovinske lastnosti zaradi kovinske vezi. So dobri prevodniki električne energije in toplote, imajo visoka tališča, vrelišča in gostote itd.
Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in kovinami?
• Prehodne kovine spadajo v skupino kovin.
• d blok elementi so na splošno znani kot prehodne kovine.
• Prehodne kovine so manj reaktivne v primerjavi z drugimi kovinami.
• Prehodne kovine lahko tvorijo barvne spojine.
• Prehodne kovine imajo lahko različna oksidacijska stanja znotraj spojin, druge kovine pa imajo lahko omejeno število oksidacijskih stanj (večinoma eno stanje).
