Elektroda proti elektrolitu
Elektrolit in elektroda sta dva zelo pomembna pojma, o katerih razpravljamo na področju elektrokemije. Elektrolit je v bistvu raztopina ionov. Elektroda je naprava, ki se uporablja za ustvarjanje električne povezave med prevodnikom in neprevodnikom. Oba koncepta se pogosto uporabljata na področjih, kot so elektroliza, kovinsko prevleka, fizikalna kemija, termodinamika in različna druga področja. V tem članku bomo razpravljali o tem, kaj sta elektroda in elektrolit, njuni definiciji, podobnosti elektrode in elektrolita ter končno razlika med elektrodo in elektrolitom.
Elektrolit
Elektrolit je pojem, ki je ključnega pomena v mnogih kemičnih sistemih. Elektrolit je raztopina, ki vsebuje proste pozitivne in negativne ione. Najprej bomo videli, kaj je ion. Molekula je sestavljena iz atomov. Vsak atom ima enako število elektronov in protonov. Ko se elektron odstrani iz atoma, postane neto naboj atoma pozitiven. To je znano kot kation. Ko atomu dodamo elektron, postane neto naboj atoma negativen; tako nastane anion. V normalnih pogojih ima vsaka raztopina enako količino kationov in anionov. Za prevajanje elektrike so potrebni prosti elektroni ali prosti ioni. Elektrolit bo vedno prevajal elektriko. Obstajata dve vrsti elektrolitov. Ionske raztopine, kot sta natrijev klorid ali kalijev klorid, imenujemo močni elektroliti. To je zato, ker so te vezi v vodnih raztopinah popolnoma ločene. Spojine, kot sta ocetna kislina in amonijev hidroksid, so znane kot šibki elektroliti. To je zato, ker le nekatere molekule razpadejo na ione. Čista voda je zelo šibek elektrolit in skoraj ne prevaja toka. Večina elektrolitov je v obliki raztopine, prisotni pa so tudi trdni in staljeni elektroliti.
Elektroda
Izraz elektroda se uporablja za označevanje kontaktnega mehanizma, ki se uporablja za električno združevanje kovinskega in nekovinskega dela električnega tokokroga. Materiali, uporabljeni v elektrodah, so zelo pomembni. Elektrode igrajo pomembno vlogo v elektrokemični celici, znani tudi kot Galvanijeva celica. Elektrokemična celica je sestavljena iz elektrolita in dveh elektrod iz različnih materialov. Kovine v periodnem sistemu so urejene na seznamu, imenovanem vrsta dejavnosti. Kovine z visoko aktivnostjo so na vrhu niza, kovine z nizko aktivnostjo pa na spodnjem koncu niza. Ta serija temelji na elektrokemični celici.
Kakšna je razlika med elektrodo in elektrolitom?
• Elektrolit je v bistvu medij za pretok toka. Elektroda je povezava med prevodnim delom vezja in nekovinskim delom vezja.
• Napetost, ki jo ustvari elektrokemična celica, je odvisna od dveh uporabljenih kovin in koncentracije ionov elektrolita. Če sta kovini v nizu aktivnosti daleč narazen, bo elektrokemična celica s temi elektrodami ustvarila visoko napetost.
• Za elektrolite je napetost odvisna samo od koncentracije ionov v raztopini.
