Ključna razlika med pravim in potencialnim elektrolitom je, da pravi elektroliti popolnoma disociirajo na ione, medtem ko potencialni elektroliti delno disociirajo na ione.
Vse spojine lahko razvrstimo v dve skupini kot elektrolite in neelektrolite, odvisno od njihove sposobnosti proizvajanja ionov in prevajanja elektrike. Elektroliza je postopek prehajanja toka skozi elektrolitsko raztopino in prisiljevanje pozitivnih in negativnih ionov, da se premikajo proti svojim elektrodam. Neelektroliti ne morejo sodelovati v procesih elektrolize.
Kaj je pravi elektrolit?
Pravi elektroliti so snovi, ki lahko popolnoma disociirajo na svoje ione. Te imenujemo tudi močni elektroliti. Te spojine zlahka proizvajajo svoje ionske oblike, ko se raztopijo v vodi ali drugi raztopini. Po disociaciji spojine so v raztopini tako kationi kot anioni; tako lahko ti ioni prenašajo električni tok skozi elektrolitsko raztopino. To je razlog za njegovo ime "elektrolit", kar pomeni "sposobnost prevajanja elektrike".
Koncentrirana raztopina pravega elektrolita ima nizek parni tlak kot čista voda pri podobni temperaturi. Močne kisline, močne baze, topne ionske soli, ki niso šibke kisline in baze, lahko uvrstimo med prave elektrolite.
Slika 01: Popolna disociacija
Pri pisanju kemijske reakcije za ionizacijo pravega elektrolita lahko z eno samo puščico v eno smer prikažemo celotno reakcijo ionizacije v nasprotju s potencialnimi ali šibkimi elektroliti. Ta ena puščica pomeni, da se reakcija zgodi v celoti. Pravi elektroliti lahko prevajajo elektriko samo v staljenem ali raztopinskem stanju. Ker je ionizacija visoka, je napetost, ki jo lahko proizvede pravi elektrolit, zelo visoka.
Kaj je potencialni elektrolit?
Potencialni elektroliti so snovi, ki lahko delno disociirajo na svoje ione. To pomeni, da v vodni raztopini ne more popolnoma disociirati na svoje ione. Zato bo vodna raztopina potencialnega elektrolita vsebovala tako ionske vrste kot nedisociirane molekule. Običajno je disociacija potencialnega elektrolita približno 1-10%. Te imenujemo tudi šibki elektroliti. Nekateri običajni primeri šibkih elektrolitov vključujejo ocetno kislino, ogljikovo kislino, amoniak, fosforno kislino itd. To so šibke kisline ali šibke baze.
Slika 02: Kemijska reakcija za disociacijo ocetne kisline
Pri pisanju kemijske reakcije za disociacijo šibkega elektrolita uporabljamo dve polovični puščici, usmerjeni v nasprotni smeri. Ta puščica pomeni, da obstaja ravnovesje med ionskimi vrstami in neioniziranimi molekulami v vodni raztopini.
Kakšna je razlika med pravim in potencialnim elektrolitom?
Glede na njihovo sposobnost proizvajanja ionov in prevajanja elektrike lahko vse spojine razvrstimo v dve skupini kot elektrolite in neelektrolite. Elektrolite spet delimo na dva dela kot prave in potencialne elektrolite. Ključna razlika med pravim in potencialnim elektrolitom je v tem, da pravi elektroliti popolnoma disociirajo na ione, medtem ko potencialni elektroliti delno disociirajo na ione. Poleg tega je disociacijska moč pravih elektrolitov 100 %, medtem ko se disociacijska moč potencialnih elektrolitov giblje od 1 do 10 %.
Naslednja tabela povzema razliko med pravim in potencialnim elektrolitom.
Povzetek – resnični in potencialni elektrolit
Pravi elektroliti so snovi, ki lahko popolnoma disociirajo na svoje ione, medtem ko so potencialni elektroliti snovi, ki lahko delno disociirajo na svoje ione. Zato je ključna razlika med pravim in potencialnim elektrolitom ta, da pravi elektroliti popolnoma disociirajo na ione, medtem ko potencialni elektroliti delno disociirajo na ione.
