Ključna razlika med elektrolitom in elektrolizo je v tem, da je elektrolit snov, ki lahko proizvaja ione, medtem ko je elektroliza proces, pri katerem se za poganjanje kemične reakcije uporablja električni tok.
Pojma elektrolit in elektroliza uporabljamo predvsem v elektrokemiji, kjer raziskujemo razmerje med elektriko in kemijo.
Kaj je elektrolit?
Elektrolit je snov, ki lahko proizvaja ione. Elektroliti zagotavljajo ione, ko so v staljeni fazi ali ko so raztopljeni v topilu (vodi). Zaradi teh ionov so elektroliti sposobni prevajati elektriko. Vendar pa obstajajo tudi nekateri elektroliti v trdnem stanju. Poleg tega nekateri plini, kot je ogljikov dioksid, proizvajajo ione (vodikove in bikarbonatne ione), ko se raztopijo v vodi.
Elektrolite lahko razvrstimo v dve različni skupini: močni elektroliti in šibki elektroliti. Med njimi močni elektroliti zlahka proizvajajo ione, ko so topni. Ionske spojine so na primer močni elektroliti. Staljene raztopine natrijevega klorida ali vodne raztopine NaCl so podvržene popolni disociaciji (na ione Na+ in Cl–); zato so dobri prevodniki električnega toka. Močne kisline in baze so tudi dobri elektroliti. Po drugi strani pa šibki elektroliti proizvajajo malo ionov, ko so topni v vodi. Poleg tega so šibke kisline, kot je ocetna kislina in šibke baze, šibki elektroliti.
Slika 01: Prevodnosti nekaterih elektrolitov za elektrolitske kondenzatorje
Elektroliti se pojavljajo tudi v telesu. Te elektrolite potrebujemo za vzdrževanje ionskega ravnovesja v celicah in krvnih tekočinah v zdravem telesu. Ravnovesje elektrolitov je zelo pomembno za vzdrževanje osmotskega ravnovesja in krvnega tlaka v telesu. Na+, K+ in Ca2+ so pomembni pri prenosu živčnih impulzov in krčenju mišic.
Kaj je elektroliza?
Elektroliza je postopek uporabe enosmernega električnega toka za poganjanje nespontane kemične reakcije. Elektrolizo lahko izvedemo z uporabo elektrolitske celice. Ta tehnika je zelo pomembna za ločevanje spojine na njene ione ali druge komponente.
Slika 02: Postopek preproste elektrolize
V procesu elektrolize skozi raztopino teče električni tok za mobilnost ionov v tej raztopini. Običajno je elektrolitska celica sestavljena iz dveh elektrod, potopljenih v isto raztopino. To raztopino imenujemo elektrolit. Pomembna značilnost pri uravnavanju elektrolitske celice je "previsok potencial". Zagotoviti moramo višjo napetost, da lahko izvedemo nespontano reakcijo. Tukaj se lahko uporabi tudi inertna elektroda, ki zagotavlja površino za reakcijo, ki se pojavi.
Obstaja veliko uporabnih aplikacij elektrolize. Ena pogosta uporaba je elektroliza vode. Tukaj je voda elektrolit. Nato pride do reakcije razgradnje molekul vode v plina vodik in kisik s pomočjo električnega toka, ki teče skozi elektrolit.
Kakšna je razlika med elektrolitom in elektrolizo?
Ključna razlika med elektrolitom in elektrolizo je, da je elektrolit snov, ki lahko proizvaja ione, medtem ko je elektroliza proces, pri katerem se za poganjanje kemične reakcije uporablja električni tok. Z drugimi besedami, v elektrolitu staljena ali raztopljena snov proizvaja ione, ki se lahko gibljejo v tekočem stanju ali v vodni raztopini, medtem ko pri elektrolizi pride do razgradnje elektrolita z električnim tokom. Elektrolit in elektroliza sta med seboj povezana na različne načine. Na primer, do elektrolize lahko pride v prisotnosti elektrolita.
Povzetek – Elektrolit proti elektrolizi
Zato je ključna razlika med elektrolitom in elektrolizo ta, da je elektrolit snov, ki lahko proizvaja ione, medtem ko je elektroliza proces, pri katerem se za poganjanje kemične reakcije uporablja električni tok. Z drugimi besedami, elektroliti so snovi, medtem ko je elektroliza proces.
