Ključna razlika – masa formule v primerjavi z molsko maso
Masa formule in molska masa sta dve fizikalni lastnosti molekul, ki kažeta nekaj razlike med njima. Oba parametra, masa formule in molska masa, sta povezana s težo kemičnih elementov (atomov, molekul, enotskih celic). Ker so atomi, molekule in enotske celice izjemno majhni delci; masa enega delca je zanemarljivo majhna. Zato se v kvantitativni analizi kot enota uporablja masa 1 mol (masa 6,021023 delcev v gramih). Različni kemični elementi imajo različne vrednosti molske mase (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), saj imajo različno število položajev v jedru. Podobno to vodi do različnih edinstvenih vrednosti molske mase za kemične spojine (NaCl–58,4426 g mol-1). Masa formule se izračuna glede na empirično formulo spojine. Je vsota vrednosti atomskih mas posameznih komponent v empirični formuli (H2O-18,00 g mol-1). Ključna razlika med maso formule in molsko maso je v tem, da je masa formule molekule ali spojine vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli, medtem ko je molska masa masa v gramih 1 mol snovi.
Kaj je Formula Mass?
Masa molekule ali spojine v formuli je vsota atomskih mas atomov v empirični formuli. Enote formule mase "atomska masna enota" (amu).
Izračun mase po formuli
Primer 1:
Kakšna je formula mase NaCl (atomska masa Na=22,9898 amu, atomska masa Cl=35,4527 amu)?
Masa formule NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Primer 2:
Kakšna je formula mase C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Masa formule za C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Kaj je molska masa?
Molska masa je definirana kot masa 1 mol snovi. Ima enote g/mol ali kg/mol. Vsak kemični element ali kemična spojina ima edinstveno vrednost molske mase.
Molska masa=Masa enega delca(NA – Avogadrova konstanta)
NA= 6,0221023mol-1
Molska masa elementov
Različni elementi imajo edinstveno vrednost molske mase, ker vsebujejo različno število elektronov, protonov in nevtronov. Na primer
Molska masa ogljika je 12,01 g mol-1.
Molska masa magnezija je 24,3050 g mol-1.
Molska masa molekul in spojin
Molska masa vode (H2O) je 18,00 g mol-1
Molska masa Mg(OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Število delcev | Molska masa |
| C (element) | 6.0221023 atomi | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atomov | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionska spojina) | 6.0221023 enotne celice | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionska spojina) | 6.0221023 enotskih celic | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentna spojina) | 6.0221023 molekule | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentna spojina) | 6.0221023 molekule | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentna spojina) | 6.0221023 molekule | 60,09 g mol-1 |
Kakšna je razlika med maso formule in molsko maso?
Definicija formule mase in molske mase
Masa formule: Masa formule (teža formule) molekule je vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli.
Molska masa: Molska masa je masa v gramih 1 mol snovi (število delcev v molu je enako 6,0221023).
Uporabi
Masa formule: Masa formule je izračunana za kemične spojine. Izračuna se po empirični formuli.
Molska masa: Molska masa je izračunana za kemične snovi, ki vsebujejo številne elementarne entitete, kot so kemični elementi, ionske in kovalentne kemične spojine.
Osnova za izračun
Masa formule: Različni kemični elementi v kemičnih spojinah dajejo različne mase formule.
Molarne mase: Različne atomske mase povzročajo razlike v molskih masah. Atomska masa elementa (v enotah atomske mase - amu) je enaka njegovi "molarni masi"
Primer: Razmislite o NH4NO3
Masa formule (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molska masa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
