Ključna razlika med molsko maso in molekulsko maso je v tem, da molska masa poda povprečno maso molekule, medtem ko molekulska masa poda maso ene same molekule.
Atomi se lahko združijo v različne kombinacije in tvorijo molekule in druge spojine. Molekularne strukture dajejo natančna razmerja atomov; tako lahko zapišemo molekulske formule za spojine. Ti so pomembni pri določanju molekulskih mas ali molskih mas. Molekule lahko označimo z njihovimi masami. Poznavanje tega je zelo koristno pri laboratorijskem delu pri merjenju spojin za reakcije.
Kaj je molska masa?
Molarno maso lahko imenujemo tudi molekulska masa. Tako je masa snovi za določeno količino. Enota SI za molsko maso je g mol-1 To podaja količino atomov/molekul/spojin, prisotnih v enem molu snovi. Z drugimi besedami, to je Avogadrova masa atomov/molekul ali spojin.
V praktičnem scenariju je pomembno izmeriti težo atomov in molekul. Težko pa jih je stehtati kot posamezne delce, saj so njihove mase glede na običajne parametre tehtanja (kot so grami ali kilogrami) resnično majhne. Zato je za zapolnitev te vrzeli in merjenje delcev na makroskopski ravni koncept molske mase koristen.
Slika 01: Triatomska molekula
Opredelitev molske mase je neposredno povezana z izotopom ogljika-12. Masa enega mola atomov ogljika-12 je natanko 12 gramov, kar je njegova molska masa, to je natanko 12 gramov na mol. Izračunamo lahko molsko maso molekul, ki vsebujejo isti atom, kot je O2 ali N2, tako da pomnožimo število atomov z molsko maso atomi. Poleg tega lahko izračunamo molsko maso spojin, kot sta NaCl ali CuSO4 s seštevanjem atomskih mas vsakega atoma.
Kaj je molekulska masa?
Molekulska masa spojine je masa ene molekule. To lahko izmerimo z uporabo atomskih masnih enot (amu). 1 atomska masna enota je ena dvanajstina mase izotopa C-12. Ko maso molekule delimo z maso ene dvanajstine mase izotopa C-12, dobimo relativno maso. Poleg tega se molekulska masa razlikuje glede na izotope, ki jih molekula vsebuje. Pri izračunu molekulske mase moramo upoštevati ustrezno izotopsko maso.
Kakšna je razlika med molsko maso in molekulsko maso?
Molekulska masa podaja maso ene same molekule (vsota atomskih mas v molekuli), medtem ko molska masa podaja povprečno maso molekule (masa Avogadrovega števila molekul). Zato je to ključna razlika med molsko maso in molekulsko maso. Zato je lahko molekulska masa molekule, ki vsebuje težje izotope, nekaj enot večja od molske mase. V nasprotnem primeru je vrednost molske mase in molekulske mase povsem enaka za podobno molekulo; samo enote so različne. Ena pomembna razlika med molsko maso in molekulsko maso je, da je enota za molekulsko maso amu, enota za molsko maso pa je gmol-1
Poleg tega je pravilna uporaba molekulske mase pri izračunih večjih količin molekul kot uporaba molske mase. Poleg tega je pri merjenju ena razlika med molsko maso in molekulsko maso ta, da je molska masa meritev, ki jo lahko podamo za atom, molekulo ali spojino. Molekulsko maso pa lahko določimo le v molekulah. Če je to masa atoma, uporabljamo drugačno terminologijo; atomska masa.
Spodnja infografika prikazuje razliko med molsko maso in molekulsko maso v obliki tabele.
Povzetek – molska masa v primerjavi z molekulsko maso
Vrednost molske mase in molekulske mase je povsem enaka za podobno molekulo. Toda za molekulo, ki vsebuje težje izotope, je molekulska masa večja od molske mase. Če povzamemo, ključna razlika med molsko maso in molekulsko maso je ta, da molska masa poda povprečno maso molekule, medtem ko molekulska masa poda maso ene same molekule.
