Masa proti molski masi
Vemo za maso, čeprav v vsakdanjem življenju običajno uporabljamo koncept teže namesto mase. Teža osebe je zmnožek mase njegovega telesa in zemeljske teže. Ker je ta gravitacijski učinek enak po vsej zemlji, je bolj priročno govoriti o teži. Ko pa govorimo o manjših predmetih, kot so molekule in atomi snovi, se uporabljata koncepta molekulske mase in molske mase. Obstajajo razlike v masi in molski masi snovi, ki bodo jasne po branju tega članka.
V teoriji je masa snovi njena relativna masa, kot je izražena z maso ogljikovega atoma, ki je bila vzeta kot 12. V praksi pa je molekulska masa snovi vsota atomskih mas sestavnih atomov molekule. Na primer, če moramo izračunati molekulsko maso ogljikovega monoksida, moramo sešteti atomski masi ogljika in vodika. Ker je atomska masa ogljika 12 in kisika 16, je molekulska masa ogljikovega monoksida 12+16=28. Podobno, če je snov ogljikov dioksid, vemo, da sta vpletena dva atoma kisika, zato bo molekulska masa CO2 izračunana na naslednji način: 12+ 16×2=44
Molekulska masa je brezrazsežno število.
Masa v gramih enega mola snovi se imenuje njena molska masa. Različne snovi imajo različne molske mase, to pa zato, ker imajo atomi različnih elementov različno število elektronov, protonov in nevtronov. En mol snovi vsebuje 6,022 x 1023 atomov te snovi. To je znano tudi kot Avogadrovo število. Molska masa ogljika je 12.011g, medtem ko je magnezij 24,3050g.
Toda ko gre za molsko maso spojine, je prvi korak izračun njene molekulske mase, ki je vsota atomskih mas sestavnih elementov. Vzemimo primer vode.
Molekulska masa vode=2 x 1,00794 (atomska masa vodika) + 15,9994 (atomska masa kisika)=18,0153
Molska masa molekulske spojine=molekulska masa v gramih/1 mol spojine
Torej, molska masa vode=18,0153/1 mol H2O
Razlika med maso in molsko maso
• Masa ali molekulska masa snovi je masa ene molekule snovi in je vsota atomskih mas sestavnih elementov
• Molska masa je masa v gramih enega mola snovi, ki je število atomov v enem molu snovi. To je konstantno število, imenovano Avogadrovo število.
• Medtem ko je molekulska masa brezrazsežno število, izraženo glede na maso ogljikovega atoma, je molska masa izražena v gramih
• Mnogi mislijo, da sta oba izraza enaka, vendar v praksi povprečna masa ni enaka masi ene same molekule
• Ko razmišljamo o majhnih molekulah, je razlika majhna in obe sta približno enaki
