Ključna razlika – helij proti kisiku
Helij in kisik sta dva kemijska elementa v periodnem sistemu, čeprav je med njima mogoče opaziti pomembno razliko glede na njune kemijske lastnosti. Oba sta plina pri sobni temperaturi; vendar je helij kemično inerten žlahtni plin. Kemijske lastnosti teh dveh elementov se med seboj popolnoma razlikujejo. Na primer; Kisik hitro reagira z mnogimi elementi in spojinami, medtem ko helij ne reagira z nobenim. To je mogoče prepoznati kot ključno razliko med helijem in kisikom. Vendar ima inertno obnašanje helija toliko komercialnih uporab, poleg tega pa je kisik eden najbolj neprecenljivih plinov za ljudi in živali.
Kaj je helij?
Helij je drugi najpogostejši element v vesolju in je drugi najlažji element v periodnem sistemu. Je monoatomski plin brez okusa, vonja in barve pri sobni temperaturi z nizkim vreliščem. Helij je prvi član družine žlahtnih plinov in je najmanj reaktiven element. Ima samo dva elektrona, ki ju jedro močno privlači. Velike količine helija se naravno proizvajajo pri fuzijskih reakcijah v zvezdah, ki proizvajajo energijo. Pri radioaktivnem razpadu mineralov nastaja tudi helij. Poleg tega nahajališča zemeljskega plina vsebujejo tudi plin helij.
Helij ima nekaj nenavadnih lastnosti; pri zelo nizkih temperaturah postane superfluid. Supertekočina lahko teče navzgor proti gravitaciji. Helij ima najnižje tališče od vseh drugih elementov. Je edini element, ki ga ni mogoče strditi z znižanjem temperature.
Kaj je kisik?
Kisik je član skupine halkogena (skupina VI A) v periodnem sistemu. Je dvoatomni, zelo reaktiven plin brez barve in vonja. Kisik je po masi tretji najpogostejši element v vesolju. Pri večini kemijskih reakcij; Kisik deluje kot oksidant, lahko pa tudi reducira nekatere kemične spojine. Kisik ima dve vrsti alotropov; dioksigen (O2) in trikisik (O3), ki se imenuje ozon.
Kakšna je razlika med helijem in kisikom?
Lastnosti helija in kisika:
Reaktivnost:
helij:
Helij je inerten plin; je najmanj reaktiven element v družini žlahtnih plinov. Z drugimi besedami, helij je popolnoma inerten, ne reagira z nobenim drugim elementom.
Kisik:
V primerjavi s helijem je kemijska reaktivnost kisika izjemno visoka. Čeprav je di-molekulski stabilen plin pri sobni temperaturi, hitro reagira s številnimi elementi in spojinami. Vendar pa kisik v normalnih pogojih ne reagira sam s seboj, dušikom, kislinami, bazami in vodo. Kisik lahko deluje kot oksidant in reducent; zato kaže toliko kemičnih reakcij. Ima drugo največjo vrednost elektronegativnosti (poleg fluora) od drugih reaktivnih elementov. Topnost kisika v vodi je odvisna od temperature.
Stanja oksidacije:
helij:
Helij ne kaže več stopenj oksidacije. Ima samo eno oksidacijsko stopnjo; je nič.
Kisik:
Najpogostejše oksidacijsko stanje kisika je -2. Lahko pa ima oksidacijska stanja -2, -1, -1/2, 0, +1 in +2.
Izotopi:
helij:
Obstajata dve vrsti naravno prisotnih izotopov helija; Helij 3 (3He) in Helij 4 (4He). Relativna številčnost 3He je zelo majhna v primerjavi z 4He. Izdelani so bili trije radioaktivni izotopi helija, vendar nimajo komercialne uporabe.
Kisik:
Kisik ima štiri izotope, vendar so le trije izotopi stabilni; so 16O, 17O in 18O. Najpogostejši tip je 16O, kar predstavlja približno 99.762%.
Aplikacije:
helij:
Kemično inertno obnašanje helija ima številne uporabe. Uporablja se pri nizkotemperaturnih raziskavah v hladilnih sistemih, kot vir goriva v raketah, v procesu varjenja, v sistemih za odkrivanje svinca, za polnjenje balonov in za preprečevanje reakcije predmetov s kisikom.
Kisik:
Kisik ima veliko uporab v našem vsakdanjem življenju, začenši z dihanjem; ljudje in živali ne morejo živeti brez kisika. Nekateri drugi primeri vključujejo; za proizvodnjo zdravil, kislin, pri zgorevanju, čiščenju vode, varjenju in taljenju kovin.
Z dovoljenjem slike: 1. Elektronska lupina 002 Helij – brez oznake Avtor Pumbaa (izvirno delo Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], prek Wikimedia Commons 2. Elektronska lupina 008 Kisik (dvoatomska nekovina) – brez oznake Avtor DePiep (lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons
