Ključna razlika med kisikom in ozonom je v tem, da je kisik dvoatomna plinasta molekula kisikovega elementa, medtem ko je ozon triatomska molekula kisika.
Kisik in ozon sta najbolj poznana alotropa elementa kisika. Kisik je izjemno pomemben plin za žive organizme; za njihovo dihanje. Ozon ščiti tudi življenja na zemlji, ko je v zgornji atmosferi, v spodnji atmosferi pa je škodljiv.
Kaj je kisik?
Kisik je kemijski element z atomskim številom 8, ki je prisoten v skupini 16 periodnega sistema. Ima elektronsko konfiguracijo 1s2 2s2 2p4Kisik ima tri glavne izotope; 16O, 17O, 18O. Med njimi je 16O najpogostejši izotop. Poleg tega ima atom kisika osem elektronov in lahko pridobi še dva elektrona iz drugega atoma, da tvori -2 nabit anion. Druga možnost je, da si lahko dva atoma kisika delita štiri elektrone, da tvorita kovalentno vez, ki daje dvoatomsko molekulo (O2).
Molekulska masa O2 je 32 g mol-1 Je plin brez barve, vonja in okusa. V zemeljskem ozračju je približno 21 % kisika. Poleg tega je slabo topen v vodi in je nekoliko težji od zraka. Kisik ima tudi magnetne lastnosti. Ko plinast kisik kondenzira pri -183 °C, postane modrikasta tekočina.
Slika 01: Za namene varjenja potrebujemo kisik za proizvodnjo oksi-acetilenskega plamena
Poleg tega ta plin reagira z vsemi elementi in tvori okside, razen z inertnimi plini. Zato je dobro oksidacijsko sredstvo. Kisik je nujen pri dihanju živih organizmov. Ta plin uporabljamo v bolnišnicah, pri varjenju in v mnogih drugih panogah.
Kaj je ozon?
Tri-atomska oblika kisika je ozon in je pogosta oblika kisika. Takoj ko slišimo ime ozon, pomislimo na ozonski plašč. Ozonski plašč je prisoten v stratosferi na višjem nivoju atmosfere in absorbira škodljivo UV-sevanje ter mu tako omejuje dostop do zemeljske površine.
Vendar je ozon škodljiv na nižjih ravneh ozračja. Deluje kot onesnaževalec zraka (odgovoren za fotokemični smog) in lahko povzroči bolezni dihal pri ljudeh in živalih. Poleg tega poškoduje tudi rastline. Ozon je torej manj stabilen kot plinasti kisik; razpade v bolj stabilen plin kisik.
Slika 02: Hibridna struktura molekule plina ozona
Ozon je plin bledo modre barve z ostrim vonjem. Je bolj topen v nepolarnih topilih in manj topen v vodi. Poleg tega se dva atoma kisika v ozonu vežeta skupaj z dvojno vezjo in obstaja dativna vez med enim atomom kisika in drugim atomom kisika.
Vendar kaže stabilizacijo resonance; tako je dejanska struktura te molekule hibridna struktura. Tam je dolžina O-O vezi med tremi atomi podobna. Osrednji atom kisika ima sp2 hibridizacijo z enim samim parom. Poleg tega ima ozon ukrivljeno geometrijo. Poleg tega je polarna molekula. In ker je močno oksidacijsko sredstvo, je ozon zelo reaktiven. Poleg tega ta plin nastane iz kisika, ko je sončna svetloba.
Kakšna je razlika med kisikom in ozonom?
Kisik je kemijski element z atomskim številom 8 in simbolom O, ozon pa je plinasta spojina s kemijsko formulo O3 Na splošno se, ko rečemo kisik, nanašamo na kisikov plin. Zato je ključna razlika med kisikom in ozonom ta, da je plin kisika dvoatomska plinasta molekula kisikovega elementa, medtem ko je ozon triatomska plinasta molekula kisika. Poleg tega obstaja razlika med kisikom in ozonom tudi v njunih barvah. To je; kisik je brezbarven plin, ozon pa bledo moder plin.
Poleg tega je druga pomembna razlika med kisikom in ozonom ta, da je ozon lahko škodljiv na nižjih ravneh atmosfere, vendar kisik ni škodljiv plin. Poleg tega se v atmosferi kisik pojavlja v veliko večjih količinah kot ozon. Poleg tega je ozon manj stabilen kot kisik. Zato je oksidacijska sposobnost ozona višja od sposobnosti kisika.
Spodnja infografika o razlikah med kisikom in ozonom prikazuje razlike v obliki tabele.
Povzetek – kisik proti ozonu
Kisik in ozon sta dve glavni plinasti spojini kemičnega elementa kisika. Ključna razlika med kisikom in ozonom je v tem, da je kisik dvoatomska plinasta molekula kisikovega elementa, medtem ko je ozon triatomska molekula kisika.
