Ključna razlika med avtoionizacijo in avtoprotolizo je, da je avtoionizacija pretvorba nevtralnega stanja kemične vrste v ionizirano stanje, medtem ko je avtoprotoliza prenos protona med dvema enakima kemičnima vrstama, da se tvorijo ionizirane oblike.
Oba izraza avtoionizacija in avtoprotoliza opisujeta dve metodi tvorbe ioniziranih zvrsti, tj. kationov in anionov. To so spontane reakcije, kjer pride do ionizacije brez vpliva zunanjega dejavnika.
Kaj je avtoionizacija?
Avtoionizacija je proces pretvorbe nevtralnega stanja kemične vrste v ionizirano stanje. Izraz običajno opisuje ionizacijo vodnih molekul. Zato ga lahko imenujemo bodisi samoionizacija vode ali tudi avtodisociacija vode. Tu se molekula vode deprotonira, da nastane hidroksidni ion, OH– in vodikov ion, H+ (proton). Tukaj deprotonacija takoj protonira drugo molekulo vode in vodi do tvorbe hidronijevega iona (H3O+). Ta proces je torej dober primer amfoterne narave vode.
Slika 01: Samoionizacija molekule vode
Poleg tega ta proces opisuje amfoterno naravo vode. Amfoterična narava pomeni, da lahko voda deluje kot kislina in baza, ker avtoionizacija tvori tako protone kot hidroksidne ione, kar daje vodi možnost, da v majhni meri nevtralizira tako kisline kot baze; na primer, hidronijev ion ali H3O+ ion lahko nevtralizira blage baze, hidroksidni ioni pa lahko nevtralizirajo blage kisline.
Kaj je avtoprotoliza?
Avtoprotoliza je proces prenosa protona med identičnimi kemičnimi vrstami, da nastanejo ionizirane vrste. Tukaj ena od dveh enakih molekul deluje kot Brønstedova kislina in sprosti proton. Druga molekula lahko sprejme ta proton. Zato ta druga molekula deluje kot Brønstedova baza. Samoionizacija vode je primer avtoprotolize. Poleg tega se ta izraz razlikuje od avtoprotonolize, ker avtoprotonoliza opisuje cepitev kemične vezi s kislinami.
Nekateri drugi primeri kemičnih spojin, ki so podvržene avtoprotolizi, vključujejo amoniak in ocetno kislino;
Avtoprotoliza amoniaka:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Avtoprotoliza ocetne kisline:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Kakšna je razlika med avtoionizacijo in avtoprotolizo?
Tako avtoionizacija kot avtoprotoliza sta spontani reakciji. Ključna razlika med avtoionizacijo in avtoprotolizo je, da je avtoionizacija pretvorba nevtralnega stanja kemične vrste v ionizirano stanje, medtem ko je avtoprotoliza prenos protona med dvema enakima kemičnima vrstama, da se tvorijo ionizirane oblike. Primer avtoionizacije je voda, medtem ko so voda, amoniak in ocetna kislina nekateri primeri avtoprotolize.
Poleg tega v procesu avtoionizacije (znanem tudi kot samoionizacija vode ali avtodisociacija) molekula vode deprotonira, da tvorita hidroksidni ion, OH- in vodikov ion, H+ (proton), medtem ko v procesu avtoprotolize ena od dveh enakih vključenih molekul deluje kot Brønstedova kislina in sprosti proton, ki ga sprejme druga molekula, ki deluje kot Brønstedova baza. Poleg tega proces avtoionizacije vode opisuje amfoterično naravo (lahko nevtralizira tako blage kisline kot blage baze) vode. Po drugi strani pa avtoprotoliza opisuje amfoterno naravo kemičnih spojin, kot so voda, ocetna kislina in amoniak.
Spodnja infografika povzema razliko med avtoionizacijo in avtoprotolizo.
Povzetek – Avtoionizacija proti avtoprotolizi
Tako avtoionizacija kot avtoprotoliza sta spontani reakciji. Ključna razlika med avtoionizacijo in avtoprotolizo je, da je avtoionizacija pretvorba nevtralnega stanja kemične vrste v ionizirano stanje, medtem ko je avtoprotoliza prenos protona med dvema enakima kemičnima vrstama, da se tvorijo ionizirane oblike.
