Ključna razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več razmerij je v tem, da zakon določenih razmerij določa, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak masni delež elementov. Nasprotno, zakon večkratnih razmerij (včasih imenovan tudi D altonov zakon) pravi, da če se dva elementa združita in tvorita več kot eno kemično spojino, bodo razmerja mas drugega elementa, ki se združijo s fiksno maso prvega elementa, enaka so razmerja majhnih celih števil.
Zakon določenih razmerij in zakon večkratnih razmerij sta teoriji, ki se uporabljata za razlago stehiometrije v kemiji. Stehiometrija je merilo relativnih količin reaktantov in produktov v kemijski reakciji.
Kaj je zakon določenih razmerij?
Zakon določenih razmerij pravi, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak masni delež elementov. Z drugimi besedami, dana spojina bo vedno vsebovala iste elemente v enakih masnih razmerjih.
Na primer, če gre za vodo iz pipe ali morsko vodo, bo molekula vode vedno vsebovala elemente vodika in kisika v naslednjih razmerjih.
Kemijska formula molekule vode=H2O
Molska masa molekule vode=18 g/mol
Zato en mol vode vsebuje 18 g H2O. Razmerje med H in O v molekuli vode je 2:1. Zato je masni delež vodika v vodi=(2g / 18g) x 100%=11,11% in masni delež kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Te frakcije so določene in se ne spremenijo glede na vir vode in način ločevanja.
Slika 01: Zakon določenih razmerij pravi, da so v dani vrsti kemične snovi elementi vedno združeni v enakih masnih razmerjih.
Ta zakon temelji na dejstvu, da so vsi atomi istega elementa (atomi z enakim atomskim številom) podobni drug drugemu. Za zgornji primer velja, da je vsak vodikov atom podoben atomu drugega vodikovega atoma in obratno. Obstaja pa tudi nekaj izjem. Na primer, izotopska sestava elementa se lahko razlikuje glede na vir. Zato stehiometrija prikazuje variacije glede na vir elementov.
Kaj je zakon večkratnih razmerij?
Zakon večkratnih razmerij pravi, da ko se dva elementa med seboj združita, da tvorita več kot eno spojino, so uteži enega elementa, ki se združijo s fiksno težo drugega, v razmerju majhnih celih števil.
Slika 02: Razlaga zakona večih razmerij
To včasih imenujemo D altonov zakon. To je bilo po odkritju tega zakona s strani Johna D altona leta 1803. Razumejmo ta zakon na primeru.
Dušikovi oksidi so sestavljeni iz atomov dušika in kisika. Prisotnih je pet različnih dušikovih oksidov; N2O, NE, N2O3, NE2in N2O5 Če upoštevamo masna razmerja med N in O v teh spojinah, se 14 gramov dušikovega atoma poveže z 8, 16, 24, 32 in 40 gramov kisika glede na masno razmerje. Če jih vzamemo kot majhna cela števila, so razmerja 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 in 1:5.
Razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več deležev?
Zakon določenih razmerij pravi, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak masni delež elementov. Po drugi strani pa zakon večkratnih razmerij poudarja, da ko se dva elementa združita med seboj, da tvorita več kot eno spojino, sta uteži enega elementa, ki se združita s fiksno težo drugega, v razmerju majhnih celih števil. To je glavna razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več razmerij.
Povzetek – Zakon določenih razmerij v primerjavi z zakonom večih razmerij
Zakon določenih razmerij in zakon večkratnih razmerij se uporabljata za razlago stehiometrije spojin v kemijskih reakcijah. Zakon določenih razmerij pravi, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak masni delež elementov. Nasprotno, zakon večkratnih razmerij pravi, da če se dva elementa združita in tvorita več kot eno kemično spojino, bodo razmerja mas drugega elementa, ki se združijo s fiksno maso prvega elementa, razmerja majhnih celih števil. Zato je to razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več razmerij.
