Ključna razlika med zakonom konstantne sestave in zakonom večkratnih razmerij je v tem, da po zakonu konstantne sestave enak delež vzorcev vedno sestoji iz enakega masnega deleža elementov, medtem ko po zakonu več razmerij, če se dva elementa vežeta drug na drugega in tvorita več kot eno kemično spojino, potem ima razmerje med masami drugega elementa, ki se združuje s fiksno maso prvega elementa, razmerja majhnih celih števil.
Zakon stalnih sestav in zakon večkratnih razmerij sta teoriji v fizikalni kemiji, ki se uporabljata za razlago stehiometrije v kemiji. Stehiometrija je merilo relativnih količin reaktantov in produktov v kemijski reakciji.
Kaj je zakon konstantne sestave?
Zakon stalne sestave pravi, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak masni delež elementov. Ta zakon lahko imenujemo tudi zakon določenih razmerij. Ta zakon opisuje, da bo dana spojina vedno vsebovala iste elemente v enakih masnih razmerjih.
Na primer, ne glede na to, ali gre za vodo iz pipe ali morsko vodo, bo molekula vode vedno vsebovala elemente vodika in kisika v naslednjih razmerjih. Kemijska formula molekule vode je H2O, molska masa te molekule pa je 18 g/mol. Torej en mol vode vsebuje 18 g H2O. Razmerje med H in O v molekuli vode je 2:1. V skladu s tem je masni delež vodika v vodi=(2g / 18g) x 100%=11,11% in masni delež kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ti deleži so konstantni in se ne spreminjajo glede na vir vode in način ločevanja.
Zakon stalne sestave je odvisen od dejstva, da so si kateri koli atomi istega elementa (atomi z enakim atomskim številom) podobni. Ob upoštevanju zgornjega primera je predpostavka, da je vsak atom vodika podoben drugemu atomu vodika in obratno. Lahko pa so tudi nekatere izjeme. Npr. izotopska sestava elementa se lahko razlikuje glede na vir. Zato stehiometrija kaže razlike glede na vir elementov.
Kaj je zakon večkratnih razmerij?
Zakon večkratnih razmerij navaja, da ko se dva elementa združita med seboj, da tvorita več kot eno spojino, so uteži enega elementa, ki se združijo s fiksno težo drugega, v razmerju majhnih celih števil.
Ta zakon lahko imenujemo tudi D altonov zakon, ker ga je razvil John D alton leta 1803. Razumejmo ta zakon na primeru.
Dušikovi oksidi so sestavljeni iz atomov dušika in kisika. Prepoznamo lahko pet različnih dušikovih oksidov, ki obstajajo: N2O, NO, N2O3, NO2 in N2O5 Ob upoštevanju masnih razmerij N in O v teh oksidih spojin se 14 gramov dušikovega atoma glede na masno razmerje poveže z 8, 16, 24, 32 oziroma 40 grami kisika. Če ta števila vzamemo kot majhna, cela števila, potem lahko razmerja podamo kot 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 in 1:5.
Kakšna je razlika med zakonom konstantne sestave in zakonom več deležev?
Po zakonu konstantne sestave je enak delež vzorcev vedno sestavljen iz enakega masnega deleža elementov, medtem ko po zakonu večkratnih razmerij, če se dva elementa vežeta drug na drugega, tvorita več kot eno kemikalijo spojine, potem ima razmerje med masami drugega elementa, ki se združuje s fiksno maso prvega elementa, razmerja majhnih celih števil. Torej, to je ključna razlika med zakonom konstantne sestave in zakonom večkratnih razmerij.
Povzetek – Zakon stalne sestave v primerjavi z zakonom večih razmerij
Po zakonu konstantne sestave je enak delež vzorcev vedno sestavljen iz enakega masnega deleža elementov, medtem ko po zakonu večkratnih razmerij, če se dva elementa vežeta drug na drugega, tvorita več kot eno kemikalijo spojine, potem ima razmerje med masami drugega elementa, ki se združuje s fiksno maso prvega elementa, razmerja majhnih celih števil. To je torej razlika med zakonom konstantne sestave in zakonom večkratnih razmerij.
