Ključna razlika – Zakon o stopnjah proti Zakonu o množičnem delovanju
Ključna razlika med zakonom o hitrosti in zakonom o masnem delovanju je, da zakon o hitrosti označuje razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon o masnem delovanju pravi, da je hitrost kemične reakcije sorazmerna z mase reagirajočih snovi.
Zakon hitrosti je zakon v kemiji, ki se uporablja za razlago obnašanja reakcijske mešanice. Zakon hitrosti kaže, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s hitrostjo reakcije. Konstanta sorazmernosti je znana kot konstanta hitrosti. Zakon delovanja mase kaže, da je reakcijska hitrost kemijske reakcije premo sorazmerna z zmnožkom mas reaktantov, ki se povečajo na potenco (pogosto je enaka njihovemu stehiometričnemu koeficientu v kemijski enačbi), ki se določi eksperimentalno.
Kaj je Rate Law?
Zakon hitrosti označuje razmerje med hitrostjo kemijske reakcije in koncentracijami reaktantov. Po zakonu o hitrosti je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki se povečajo na potenco (pogosto je enaka stehiometričnemu razmerju v kemijski enačbi), ki je določena eksperimentalno.
Tarifni zakon je na voljo v dveh vrstah:
Zakon o diferencialni stopnji
Zakon o diferencialni hitrosti podaja hitrost reakcije kot funkcijo spremembe koncentracije reaktantov v določenem časovnem obdobju.
Integrirani zakon o stopnjah
Integrirani zakon hitrosti daje hitrost reakcije kot funkcijo začetne koncentracije reaktanta v določenem časovnem obdobju.
Razmislimo o primeru, da bomo to razumeli.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Zgornja enačba daje matematični izraz zakona stopnje. Tam je "k" konstanta sorazmernosti. Znana je kot konstanta hitrosti. Eksponenta "a" in "b" sta vrstnem redu reakcije glede na reaktant A oziroma B. Skupni vrstni red (p) reakcije je podan kot vsota vseh vrstnih redov v enačbi zakona hitrosti.
p=a + b
Slika 1: Hitrost reakcije in koncentracija reakcij prvega reda in reakcij drugega reda.
Glede na splošni vrstni red reakcije so reakcije v treh vrstah:
- Reakcije ničelnega reda – hitrost reakcije je neodvisna od koncentracije reaktantov
- Reakcije prvega reda – hitrost reakcije je sorazmerna s koncentracijo enega reaktanta.
- Reakcije drugega reda – hitrost reakcije je sorazmerna z zmnožkom koncentracij dveh reaktantov ali s kvadratom koncentracije enega reaktanta.
Kaj je zakon množičnega delovanja?
Zakon delovanja mase kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna z masami reagirajočih snovi. Znan je tudi kot zakon množične akcije. Ta zakon je uporaben za pridobitev natančne ravnotežne enačbe določene kemijske reakcije. Zakon je podan tudi z aktivnostmi ali koncentracijami reaktantov. Po zakonu o delovanju mase je razmerje med koncentracijami produktov in reaktantov konstanta v reakcijski mešanici, ki je v ravnotežnem stanju.
Zakon množičnega delovanja je univerzalen koncept, kar pomeni, da je uporaben za kateri koli sistem v vseh okoliščinah. Ta zakon je mogoče podati v matematičnem izrazu, kot je spodaj.
Za reakcijo, aA + bB ↔ cC + dD
Razmerje med produkti in reaktanti v ravnovesju;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Pri določeni temperaturi je zgornje razmerje konstanta za ravnotežje med reaktanti (A in B) ter produkti (C in D). Tukaj je Keq znan kot ravnotežna konstanta.
Kakšna je razlika med pravom stopnje in zakonom množičnega delovanja?
Zakon stopnje v primerjavi z zakonom množičnega delovanja |
|
| Zakon hitrosti kaže, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijami reaktantov, ki se povečajo na stopnjo, ki je določena eksperimentalno. | Zakon masnega delovanja kaže, da je hitrost kemijske reakcije sorazmerna z masami reagirajočih snovi. |
| Komponente enačbe | |
| Enačba hitrostnega zakona ima konstanto hitrosti, koncentracije reaktantov in vrstni red reakcije. | Zakon o delovanju mase ima enačbo, sestavljeno iz koncentracij produktov in reaktantov, povečanih na potenco njihovega stehiometričnega koeficienta. |
| Izdelek | |
| Enačba zakona stopnje ne vsebuje koncentracij produktov. | Enačba zakona o masnem delovanju vsebuje koncentracije produktov. |
| Komponenta sorazmernosti | |
| Proporcionalnostna konstanta enačbe zakona o stopnji je znana kot konstanta hitrosti »K«. | V enačbi zakona o delovanju mase ni konstante sorazmernosti. |
Povzetek – Stopnja zakona v primerjavi z zakonom množičnega delovanja
Za razlago obnašanja reakcijske mešanice se uporabljajo zakoni o hitrosti in zakon o masnem delovanju. Ključna razlika med zakonom o hitrosti in zakonom o masnem delovanju je, da zakon o hitrosti označuje razmerje med hitrostjo kemične reakcije in koncentracijami reaktantov, medtem ko zakon o masnem delovanju kaže, da je hitrost kemične reakcije sorazmerna s koncentracijami snovi, ki reagirajo.
