Ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je, da ima natrijev sulfat sulfatni anion, ki je sestavljen iz enega atoma žvepla in štirih atomov kisika, medtem ko ima natrijev sulfit sulfitni anion, ki je sestavljen iz enega atoma žvepla in treh atomov kisika. Poleg tega je natrijev sulfat higroskopičen, medtem ko je natrijev sulfit relativno manj topen v vodi.
Tako natrijev sulfat kot natrijev sulfit sta anorganski kemični spojini. Če upoštevamo kemijske formule teh dveh spojin, se med seboj razlikujejo po številu kisikovih atomov, ki jih imata.
Kaj je natrijev sulfat?
Natrijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo Na2SO4 Ima tudi več hidratiranih oblik. Najpogostejši hidrat je dekahidratna oblika. Vse brezvodne in hidrirane oblike so bele kristalinične trdne snovi. Poleg tega je ta spojina higroskopna.
Slika 01: Natrijev sulfat
Molska masa te spojine je 142,04 g/mol (brezvodna oblika). Je brez vonja, tališče in vrelišče pa sta 884 °C in 1429 °C. Zato ima lahko ortorombično ali heksagonalno kristalno strukturo. Še pomembneje je, da je ta spojina zelo stabilna. Zato je nereaktiven proti številnim oksidantom in reducentom. Vendar pa se pri visokih temperaturah pretvori v natrijev sulfid z karbotermalno redukcijo.
Poleg tega je ta spojina nevtralna sol. Zato ima vodna raztopina te spojine pH 7. Poleg tega lahko ta spojina reagira z žveplovo kislino, pri čemer nastane kisla sol natrijev bisulfat. Če razmišljamo o uporabi te spojine, je dekahidratna oblika uporabna pri proizvodnji detergentov in številnih drugih dobrin. Poleg tega je pomemben pri postopku Kraft in proizvodnji papirne kaše.
Kaj je natrijev sulfit?
Natrijev sulfit je anorganska spojina s kemijsko formulo Na2SO3 Je topna sol žveplove kisline. Nastane kot produkt čiščenja žveplovega dioksida v procesu razžveplanja gorivnega plina. Poleg tega je uporaben kot konzervans pri konzerviranju suhega sadja (za ohranitev barve).
Slika 02: Brezvodna oblika natrijevega sulfita
Molska masa je 126,04 g/mol. Tališče je 33,4 °C, pri višjih temperaturah pa razpade; zato za to ni vrelišča. Poleg tega lahko ta spojina tvori bisulfitni adukt z reakcijo z aldehidi, ketoni, ki tvorijo sulfonsko kislino. Uporaben je pri čiščenju aldehidov ali ketonov. Poleg tega ta spojina ni veliko stabilna; lahko se razgradi tudi s šibkimi kislinami. In ta razgradnja proizvaja plin žveplov dioksid. Običajni pH nasičene vodne raztopine je 9. Ko pa je izpostavljena zraku, se sčasoma pretvori v natrijev sulfat.
Kakšna je razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom?
Ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je njuna molekularna struktura. Obstajajo tudi druge opazne razlike med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom v njihovih kemijskih in fizikalnih lastnostih, kot so stabilnost, topnost, vrelišče in tališče itd.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razliki med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom v obliki tabele.
Povzetek – natrijev sulfat proti natrijevemu sulfitu
Natrijev sulfat in natrijev sulfit sta anorganski soli natrija. Ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je v tem, da ima natrijev sulfat sulfatni anion, ki ima en atom žvepla in štiri atome kisika, medtem ko ima natrijev sulfit sulfitni anion, ki ima en atom žvepla in tri atome kisika.
