Ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je, da imajo ionske spojine elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine le kovalentne kemične vezi med atomi.
Kemični elementi se lahko med seboj povezujejo in tvorijo kemične spojine. Elementi se vežejo skupaj s kemičnimi vezmi, ki imajo ionske ali kovalentne lastnosti. Če imajo spojine ionske vezi, jih imenujemo ionske spojine, če imajo kovalentne vezi, pa so molekularne spojine. Zato je ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami v kemični vezi med atomi.
Kaj so ionske spojine?
Ionske spojine so kemične spojine, ki imajo katione in anione, ki se med seboj vežejo z ionsko vezjo. Zato obstajajo elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni. Vendar pa ima spojina splošni nevtralni naboj, ker je skupni naboj kationov nevtraliziran s skupnim nabojem anionov. Ti ioni so lahko enoatomski ali večatomski.
Običajno so ionske spojine, ki vsebujejo vodikov ion (H+) kot kation, "kisline". Nasprotno pa so v bazah prisotni bazični ioni, kot je hidroksidni ion (OH–). Če v ionski spojini ni vodikovih ionov ali hidroksidnih ionov, jo imenujemo "sol".
Slika 01: Ionska spojina natrijevega klorida, ki je sol
Nekatere ionske spojine, kot so soli, nastanejo iz kislinsko-bazičnih nevtralizacijskih reakcij. nekatere spojine nastanejo z izhlapevanjem topila, reakcijami obarjanja, reakcijami v trdnem stanju, zmrzovanjem, reakcijami prenosa elektronov med kovinami in nekovinami itd. Običajno imajo te spojine visoka tališča in vrelišča. Največkrat so trdi in krhki. V svojem trdnem stanju so skoraj vse ionske spojine električni izolatorji in lahko postanejo zelo prevodne, če se raztopijo v topilu, kot je voda, ker se takrat lahko kationi in anioni prosto gibljejo.
Kaj so molekularne spojine?
Molekularne spojine so kemične spojine, ki vsebujejo atome, povezane med seboj s kovalentnimi kemičnimi vezmi. Zato te spojine nastanejo, ko atomi med seboj delijo svoje neparne elektrone. Atomi, vključeni v to delitev elektronov, imajo podobne vrednosti elektronegativnosti.
Slika 02: Diagram triatomske molekule s kovalentnimi vezmi med tremi atomi
Običajno imajo molekularne spojine relativno nizka tališča in vrelišča, ker atomi niso močno povezani drug z drugim. Podobno so te spojine mehke in relativno prožne. V primerjavi z ionskimi spojinami so te molekularne spojine zelo vnetljive. To je zato, ker so skoraj vse vnetljive snovi molekularne spojine, sestavljene iz atomov ogljika in vodika. V nasprotju z ionskimi spojinami ne morejo prevajati elektrike, ko so raztopljene v topilu, ker ni razpoložljivih ionov, ki bi se lahko ločili po raztapljanju.
Kakšna je razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami?
Ionske spojine so kemične spojine, ki imajo katione in anione, ki se med seboj vežejo z ionskimi vezmi, medtem ko so molekularne spojine kemične spojine, ki vsebujejo atome, povezane drug z drugim s kovalentnimi kemičnimi vezmi. Zato je razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami v naravi kemične vezi. To je; ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je, da imajo ionske spojine elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine le kovalentne kemične vezi med atomi.
Še ena pomembna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je, da so ionske spojine trde in krhke, medtem ko so molekularne spojine mehke in relativno prožne. To je predvsem zato, ker so atomi ionskih spojin tesno povezani z ionskimi vezmi, medtem ko so v molekularnih spojinah atomi drug na drugega razmeroma ohlapno povezani. Poleg tega sta tališča in vrelišča ionskih spojin zelo visoka v primerjavi z molekularnimi spojinami.
Povzetek – Ionske proti molekularnim spojinam
Ionske spojine imajo ionske vezi, medtem ko imajo molekularne spojine kovalentne vezi. Zato je ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami ta, da imajo ionske spojine elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine samo kovalentne kemične vezi med atomi.
