Ključna razlika – ionske proti kovalentnim spojinam
Med ionskimi in kovalentnimi spojinami je mogoče opaziti veliko razlik na podlagi njihovih makroskopskih lastnosti, kot so topnost v vodi, električna prevodnost, tališča in vrelišča. Glavni razlog za te razlike je razlika v njihovem vzorcu lepljenja. Zato lahko njihov vezni vzorec štejemo za ključno razliko med ionskimi in kovalentnimi spojinami. (Razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi) Ko nastanejo ionske vezi, elektrone odda kovina, darovane elektrone pa sprejme nekovina. Zaradi elektrostatične privlačnosti tvorijo močno vez. Kovalentne vezi se tvorijo med dvema nekovinama. Pri kovalentni vezi si dva ali več atomov deli elektrone, da zadosti pravilu okteta. Na splošno so ionske vezi močnejše od kovalentnih vezi. To vodi do razlik v njihovih fizikalnih lastnostih.
Kaj so ionske spojine?
Ionske vezi nastanejo, ko imata dva atoma veliko razliko v svojih vrednostih elektronegativnosti. V procesu nastajanja vezi manj elektronegativen atom izgubi elektrone, bolj elektronegativen atom pa te elektrone pridobi. Zato so nastale vrste nasprotno nabiti ioni in tvorijo vez zaradi močne elektrostatične privlačnosti.
Ionske vezi se tvorijo med kovinami in nekovinami. Na splošno kovine nimajo veliko valenčnih elektronov v najbolj oddaljeni lupini; vendar imajo nekovine bližje osmim elektronom v valenčni lupini. Zato nekovine običajno sprejmejo elektrone, da zadostijo pravilu okteta.
Primer ionske spojine je Na+ + Cl–à NaCl
Natrij (kovina) ima samo en valenčni elektron, klor (nekovina) pa sedem valenčnih elektronov.
Kaj so kovalentne spojine?
Kovalentne spojine nastanejo z delitvijo elektronov med dvema ali več atomi, da se zadosti "pravilu okteta". To vrsto vezi običajno najdemo v nekovinskih spojinah, atomih iste spojine ali bližnjih elementih v periodnem sistemu. Dva atoma s skoraj enakimi vrednostmi elektronegativnosti ne izmenjujeta (darujeta/prejemata) elektronov iz svoje valenčne lupine. Namesto tega si delijo elektrone, da dosežejo oktetno konfiguracijo.
Primeri kovalentnih spojin so metan (CH4), ogljikov monoksid (CO), jodov monobromid (IBr)
Kovalentna vez
Kakšna je razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami?
Definicija ionskih spojin in kovalentnih spojin
Ionska spojina: Ionska spojina je kemična spojina kationov in anionov, ki jih držijo skupaj ionske vezi v mrežni strukturi.
Kovalentna spojina: Kovalentna spojina je kemična vez, ki nastane z delitvijo enega ali več elektronov, zlasti parov elektronov, med atomi.
Lastnosti ionskih in kovalentnih spojin
Fizične lastnosti
Ionske spojine:
Vse ionske spojine obstajajo kot trdne snovi pri sobni temperaturi.
Ionske spojine imajo stabilno kristalno strukturo. Zato imajo višja tališča in vrelišča. Privlačne sile med pozitivnimi in negativnimi ioni so zelo močne.
| Ionska spojina | Videz | Tališče |
| NaCl – natrijev klorid | Bela kristalinična trdna snov | 801°C |
| KCl – Kalijev klorid | Beli ali brezbarvni steklasti kristal | 770°C |
| MgCl2– magnezijev klorid | Bela ali brezbarvna kristalinična trdna snov | 1412 °C |
Kovalentne spojine:
Kovalentne spojine obstajajo v vseh treh oblikah; kot trdne snovi, tekočine in plini pri sobni temperaturi.
Njihova tališča in vrelišča so relativno nizka v primerjavi z ionskimi spojinami.
| Kovalentna spojina | Videz | Tališče |
| HCl-vodikov klorid | brezbarven plin | -114,2°C |
| CH4 -Metan | brezbarven plin | -182°C |
| CCl4 – Ogljikov tetraklorid | Brezbarvna tekočina | -23°C |
Prevodnost
Ionske spojine: trdne ionske spojine nimajo prostih elektronov; zato ne prevajajo elektrike v trdni obliki. Ko pa se ionske spojine raztopijo v vodi, tvorijo raztopino, ki prevaja elektriko. Z drugimi besedami, vodne raztopine ionskih spojin so dobri električni prevodniki.
Kovalentne spojine: Niti čiste kovalentne spojine niti raztopljene oblike v vodi ne prevajajo elektrike. Zato so kovalentne spojine slabi električni prevodniki v vseh fazah.
Topnost
Ionske spojine: večina ionskih spojin je topnih v vodi, vendar so netopne v nepolarnih topilih.
Kovalentne spojine: Večina kovalentnih spojin je topnih v nepolarnih topilih, ne pa tudi v vodi.
trdota
Ionske spojine: Ionske trdne snovi so trše in krhke spojine.
Kovalentne spojine: Na splošno so kovalentne spojine mehkejše od ionskih trdnih snovi.
Vljudnost slike: “Kovalentna vez vodik” Jaceka FH – lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Commons “IonicBondingRH11” Rhannosha – lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons
