Ključna razlika med heksanom in n-heksanom je, da ima heksan razvejano strukturo, medtem ko je n-heksan nerazvejana struktura heksana.
Organske molekule so molekule, ki so sestavljene iz ogljika. Ogljikovodiki so organske molekule, ki so sestavljene samo iz atomov ogljika in vodika. Ogljikovodiki so lahko aromatski ali alifatski. V glavnem jih delimo na nekaj vrst, kot so alkani, alkeni, alkini, cikloalkani in aromatski ogljikovodiki. Heksan in n-heksan sta alkana ali drugače znana kot nasičeni ogljikovodiki. Imajo največje število vodikovih atomov, ki jih lahko sprejme molekula. Vse vezi med atomi ogljika in vodikom so enojne vezi. Zato je rotacija vezi dovoljena med katerim koli atomom. So najpreprostejša vrsta ogljikovodikov. Nasičeni ogljikovodiki imajo splošno formulo CnH2n+2. Ti pogoji se za cikloalkane nekoliko razlikujejo, ker imajo ciklične strukture.
Kaj je heksan?
Kot je navedeno zgoraj, je ogljikovodik nasičen alkan. Ima šest ogljikovih atomov; zato ima formulo C6H14 Molska masa heksana je 86,18 g mol−1 Heksan je splošno ime, ki se uporablja za označevanje vseh molekul s to formulo. Obstaja več strukturnih izomerov, ki jih lahko narišemo, da se ujemajo s to formulo, vendar v nomenklaturi IUPAC heksan uporabljamo posebej za označevanje nerazvejene molekule in je znan tudi kot n-heksan. Drugi strukturni izomeri so kot metilirane molekule pentana in butana. Znani so kot izoheksan in neoheksan. Imajo naslednje strukture.
Iz teh heksanskih struktur so 2-metilpentan, 3-metilpentan in 2,3-dimetilbutan primeri izoheksana, medtem ko je 2,2-dimetilbutan primer neoheksana.
Heksan se večinoma proizvaja v procesu rafiniranja surove nafte. Heksan se ekstrahira, ko olje vre pri 65–70 °C. Ker imajo izomeri heksana nekoliko podobna vrelišča, izhlapevajo pri istem temperaturnem območju. Vendar so njihova tališča različna. Heksan je pri sobni temperaturi v tekoči obliki in ima vonj po bencinu. Je brezbarvna tekočina. Heksan se rahlo topi v vodi. Pri sobni temperaturi počasi izhlapeva v ozračje. Hlapi heksana so lahko eksplozivni, sam heksan pa je lahko vnetljiv. Heksan je nepolarno topilo in se uporablja kot topilo v laboratoriju.
Kot topilo se ne uporablja le čisti heksan, ampak obstajajo tudi različne vrste topil, narejenih iz heksana. Poleg tega se heksan uporablja za izdelavo usnjenih izdelkov, lepil, za proizvodnjo tekstila, izdelkov za čiščenje itd. Heksan se uporablja za ekstrakcijo nepolarnih snovi, kot so olje in maščobe, pri analizi vode in zemlje.
Kaj je n-heksan?
n –Heksan ali normalni heksan je nerazvejana struktura heksana z molekulsko formulo C6H14 Vrelišče n-heksan je 68,7 oC, medtem ko je tališče -95,3 oC. n-heksan se uporablja v procesu pridobivanja olja iz semen, kot so žafranika, soja in bombaž.
Kakšna je razlika med heksanom in n-heksanom?
Heksan je zmes spojin s formulo C6H14 Heksan ima razvejano strukturo, medtem ko je n-heksan un -razvejana heksanska struktura. n-heksan je strukturni izomer heksana. Poleg tega ima n-heksan višje vrelišče v primerjavi z drugimi heksani. Vendar na splošno njihova vrelišča spadajo v majhno temperaturno območje. Poleg tega ima n-heksan precejšen parni tlak pri sobni temperaturi.
Povzetek – Heksan proti n-heksanu
n-heksan je strukturni izomer heksana. Ključna razlika med heksanom in n-heksanom je, da ima heksan razvejane strukture, medtem ko je n-heksan nerazvejana heksanska struktura.
Z dovoljenjem za sliko:
1. »CNX Chem 20 01 ex1 15 img« avtor OpenStax – (CC BY 4.0) prek Commons Wikimedia
