Celica proti bateriji
Ko so odkrili različne načine za proizvodnjo električne energije, je človeško življenje postalo bolj priročno. Z izumom baterije je na trg prišlo veliko drugih izdelkov.
baterija
Baterije so pomembne za proizvodnjo energije. Baterija je ena ali več elektrokemičnih celic. V baterijah je shranjena kemična energija, ki se nato pretvori v električno energijo. Koncept baterije je leta 1800 izumil Alessandro Volta. Baterije so vsakodnevne gospodinjske potrebščine. Čeprav večina opreme zdaj deluje neposredno z elektriko, številne druge majhne ali prenosne naprave potrebujejo baterije. Na primer, budilke, daljinski upravljalniki, igrače, svetilke, digitalni fotoaparati, radijski sprejemniki delujejo s tokom, ki ga dovaja baterija. Uporaba baterij je varnejša od neposredne uporabe električne energije.
Danes je na trgu veliko baterij pod različnimi blagovnimi znamkami. Razen blagovnih znamk lahko te baterije razdelimo na dve vrsti glede na kemijo proizvajanja električne energije. So alkalne in litijeve baterije. Običajna napetost za alkalno baterijo je 1,5 V, napetost pa je mogoče povečati z nizom baterij. Obstajajo različne velikosti baterij (AA, AA-, AAA itd.) in tok, ki ga proizvaja baterija, je odvisen od velikosti. Na primer, baterija AA proizvaja 700 mA toka. Zdaj obstajajo tudi alkalne baterije za polnjenje. Litijeve baterije proizvedejo napetost 1,5 V ali več, odvisno od zasnove. Po uporabi jih morate zavreči in jih ni mogoče ponovno napolniti. Litijeve baterije se uporabljajo v majhnih napravah, kot so ure, kalkulatorji, avtomobilski daljinci. Poleg tega jih je mogoče uporabiti v močnih, velikih napravah, kot so digitalni fotoaparati. Razen te kategorizacije lahko baterije razdelimo na baterije za enkratno uporabo in baterije za ponovno polnjenje.
Celica
Celica proizvaja elektriko s pomočjo kemičnega procesa. Obstaja veliko vrst elektrokemičnih celic, kot so galvanske celice, elektrolitske celice, gorivne celice in pretočne celice. Celica je kombinacija reducenta in oksidanta, ki sta fizično ločena drug od drugega. Običajno se ločitev opravi s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe polcelici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitske in galvanske celice sta dve vrsti elektrokemičnih celic. Tako v elektrolitskih kot v galvanskih členih potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Zato sta v elektrokemični celici v osnovi dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Obe elektrodi sta zunaj povezani z visokoodpornim voltmetrom; zato tok ne bo prenašal med elektrodama. Ta voltmeter pomaga vzdrževati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije. Na anodi poteka reakcija oksidacije, na katodi pa reakcija redukcije. Elektrode so potopljene v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane z vrsto elektrode. Na primer, bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločevanja je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok.
Kakšna je razlika med celico in baterijo?
• Baterija je lahko sestavljena iz več celic.
• Če ima baterija vrsto celic, je njena napetost višja od napetosti ene celice.
