Normalnost proti molarnosti
Molarnost in normalnost sta dva pomembna in pogosto uporabljena pojava v kemiji. Oba izraza se uporabljata za označevanje kvantitativne meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemijski izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije potrebujemo mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Koncentracija je širši uporabljen izraz, molarnost in normalnost pa sta vrsti merjenja koncentracije.
Normalnost
Kot je navedeno zgoraj, je normalnost še en način za prikaz koncentracije. »N« je simbol, ki se uporablja za označevanje normalnosti. Normalnost je podana kot ekvivalenti na liter. Ekvivalent je število molov reaktivnih enot v spojini. Eq/L in mol/L sta enoti, ki se uporabljata za označevanje normalnosti. Na primer, en mol vodikovega klorida daje v raztopino en mol vodikovih ionov in en mol kloridnih ionov. En mol vodikovih ionov je enak enemu ekvivalentu vodikovih ionov. Zato je 1M HCl enak 1N HCL, vendar ko vzamemo žveplovo kislino, 1 mol žveplove kisline da 2 mola vodikovih ionov v raztopino. Zato bo normalnost vodikovih ionov 2N za raztopino žveplove kisline. Za nadaljnje razumevanje normalnosti bomo vzeli raztopino kalcijevega klorida. Za kloridne ione je normalnost 2 N, ker en mol kalcijevega klorida daje dva mola kloridnih ionov. Za kalcij je valenca +2. Tako je, kot bi lahko kalcij nadomestil dva vodikova iona. Zato je tudi njegova normalnost 2.
Molarnost
Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter/kubični decimeter (mol l-1, mol dm-3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Uporablja se na primer pri izračunu pH, disociacijskih konstant/konstant ravnotežja itd. Pretvorbo mase dane topljene snovi v njeno molsko število je treba izvesti, da dobimo molsko koncentracijo in za to maso se deli z molekulsko maso topljenca. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopino kalijevega sulfata, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalijevega sulfata je treba raztopiti v enem litru vode.
Kakšna je razlika med normalnostjo in molarnostjo?
• Normalnost je podana kot ekvivalenti na liter. Molarnost je podana kot število molov na liter.
• Normalnost zagotavlja informacije o številu reaktivnih enot v enem litru raztopine, medtem ko molarnost zagotavlja informacije o številu molekul v enem litru raztopine.
• Normalnost raztopine lahko podamo z molsko koncentracijo, deljeno z ekvivalenčnim faktorjem.
