Ključna razlika med formalnostjo in molarnostjo je, da formalnost pri izračunu vrednosti ne upošteva, kaj se zgodi s snovjo po tem, ko je raztopljena v topilu, medtem ko molarnost upošteva, kaj se zgodi s topljencem, ko se raztopi, ko meritev.
Formalnost je skupna koncentracija snovi v raztopini ne glede na njeno posebno kemijsko obliko. Molarnost pa je molarna koncentracija.
Kaj je formalnost?
Formalnost je skupna koncentracija snovi v raztopini ne glede na njeno posebno kemijsko obliko. Z drugimi besedami, formalnost je število mase formule topljenca, deljeno s prostornino raztopine v litrih. Na primer, če v litru vode raztopimo 0,1 mol natrijevega klorida, dobimo raztopino, sestavljeno iz 0,1 mol natrijevih kationov in 0,1 mol kloridnih anionov.
Simbol za kratico formalnosti je "F." Formalnost lahko preprosto opišemo kot način izražanja koncentracije spojine v raztopini. Včasih je formalnost podobna molarnosti, ko ne pride do disociacije na ione. To je zato, ker merjenje formalnosti ne upošteva, kaj se zgodi s kemično spojino, ko se raztopi v topilu. Torej, tudi če gre za elektrolit ali neelektrolit, bi bila formalnost enaka vrednost.
Kaj je molarnost?
Molarnost je molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter/kubični decimeter (molL-1, moldm-3). Poleg tega lahko označimo enoto kot M.
Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Uporabljamo ga na primer pri izračunu pH, disociacijskih konstant/konstant ravnotežja itd. Poleg tega moramo narediti pretvorbo mase dane topljene snovi v njeno molsko število, da dobimo molsko koncentracijo. Da bi to naredili, moramo maso deliti z molekulsko maso topljenca. Na primer, če želimo pripraviti 1 M raztopino kalijevega sulfata, je treba v enem litru vode raztopiti 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevega sulfata.
Kakšna je razlika med formalnostjo in molarnostjo?
Formalnost in molarnost sta pomembna analitska parametra. Ključna razlika med formalnostjo in molarnostjo je v tem, da formalnost pri izračunu vrednosti ne upošteva, kaj se zgodi s snovjo po tem, ko je raztopljena v topilu, medtem ko molarnost upošteva, kaj se zgodi s topljencem, ko je raztopljena pri meritvi.
Spodnja infografika predstavlja razlike med formalnostjo in molarnostjo v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Formalnost proti molarnosti
Formalnost je skupna koncentracija snovi v raztopini ne glede na njeno posebno kemijsko obliko. Molarnost je molska koncentracija. Ključna razlika med formalnostjo in molarnostjo je v tem, da formalnost pri izračunu vrednosti ne upošteva, kaj se zgodi s snovjo po tem, ko je raztopljena v topilu, medtem ko molarnost upošteva, kaj se zgodi s topljencem, ko se raztopi pri meritvi. Z drugimi besedami, formalnost ni odvisna od disociacije topljenca po raztapljanju, medtem ko je molarnost odvisna od disociacije topljenca po raztapljanju
