Razlika med molom in molarnostjo

2024 Avtor: Alex Aldridge | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 13:49

Mol proti molarnosti

Tako mol kot molarnost sta povezana z merilnimi snovmi.

Krt

Stvari, ki jih lahko vidimo in se dotaknemo, lahko štejemo in merimo. Svinčnike, knjige, stole, hiše ali kaj podobnega je mogoče zlahka prešteti in povedati v število, težko pa je prešteti stvari, ki so res majhne. Atomi in molekule v tej snovi so res majhni in v določenem majhnem prostoru jih je na milijarde. Zato je poskus, da bi jih šteli kot druge predmete, neuporaben. Zato je bila uvedena merska enota, imenovana "mol". Uporablja se za merjenje količine snovi (atomov, molekul, ionov, elektronov itd.).) v kemiji. Simbol enote je mol. Za opredelitev molov se uporablja izotop ogljika 12. Število atomov v 12 gramih čistega izotopa ogljika-12 je znano kot 1 mol. Ta vrednost je enakovredna 6,02214179(30) ×10²³ atomom ogljika-12. Zato je 1 mol 6,02214179(30)×10^{23 poljubnih snovi. To število je znano kot Avogadrovo število. Masa enega mola snovi, izražena v gramih, je enaka molekulski masi snovi. Če vzamemo maso 1 molekulske mase, bo ta vsebovala 1 mol snovi in s tem Avogadrovo število snovi. V kemiji se mol pogosto uporablja za označevanje mer namesto prostornine ali teže.}

Molarnost

Koncentracija je pomemben in pogosto uporabljen pojav v kemiji. Uporablja se za označevanje kvantitativne meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemijski izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije potrebujemo mešanico komponent. Za izračun koncentracije koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Obstaja nekaj metod za merjenje koncentracije in molarnost je ena izmed njih.

Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter/kubični decimeter (mol l^-1, mol dm^{-3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M.}

Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda merjenja koncentracije. Uporablja se na primer pri izračunu pH, disociacijskih konstant/konstant ravnotežja itd. Pretvorbo mase dane topljene snovi v njeno molsko število je treba izvesti, da dobimo molsko koncentracijo. Da bi to naredili, maso delimo z molekulsko maso topljenca. Na primer, če želimo pripraviti 1 M raztopino kalijevega sulfata, je treba v enem litru vode raztopiti 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kalijevega sulfata.}

Kakšna je razlika med molom in molarnostjo?

• Mol je merilo števila snovi, medtem ko je molarnost merilo koncentracije.

• Molarnost daje predstavo o količini snovi, prisotnih v mešanici.

• Molarnost je podana kot mol snovi v enem volumnu topila.

• Mol je enota, medtem ko molarnost ni.