Ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo je, da je koncentracija vsebnost topljencev v raztopini, medtem ko je molarnost metoda za izražanje koncentracije raztopine.
Koncentracija in molarnost sta dva pomembna pojava v kemiji. Oba izraza uporabljamo za označevanje kvantitativne meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podamo kot meritev koncentracije. Podobno moramo za določitev koncentracije imeti mešanico komponent. Poleg tega moramo za izračun koncentracije koncentracije vsake komponente poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Koncentracija je izraz, ki ga pogosto uporabljamo; vendar je molarnost tudi vrsta merjenja koncentracije.
Kaj je koncentracija?
Obstaja več metod za merjenje koncentracije. So masna koncentracija, številčna koncentracija, molska koncentracija in prostorninska koncentracija. Vse to podajamo kot razmerja, kjer števec predstavlja količino topljenca, imenovalec pa količino topila. Način izražanja topljenca se pri vseh teh metodah razlikuje.
Slika 01: Razredčene in koncentrirane raztopine
Vendar je imenovalec vedno prostornina topila. Pri masni koncentraciji podajamo maso raztopljene snovi v enem litru topila. Podobno pri številski koncentraciji podajamo število topljencev, pri molski koncentraciji pa molov topljenca. Nadalje, pri volumski koncentraciji uporabljamo prostornino topljenca.
Razen teh lahko podamo koncentracije kot molske frakcije, kjer podamo mole topljenca glede na skupno količino snovi v mešanici. Na enak način lahko za označevanje koncentracije uporabimo molsko razmerje, masni delež in masno razmerje. To lahko prikažemo tudi kot odstotne vrednosti. Glede na potrebe moramo izbrati način označevanja koncentracije.
Kaj je molarnost?
Molarnost je molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter/kubični decimeter (molL-1, moldm-3). Poleg tega lahko označimo enoto kot M.
Video 01: Molarnost Explained
Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Uporabljamo ga na primer pri izračunu pH, disociacijskih konstant/konstant ravnotežja itd. Poleg tega moramo narediti pretvorbo mase dane topljene snovi v njeno molsko število, da dobimo molsko koncentracijo. Da bi to naredili, moramo maso deliti z molekulsko maso topljenca. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopino kalijevega sulfata, morate 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevega sulfata raztopiti v enem litru vode.
Kakšna je razlika med koncentracijo in molarnostjo?
Molarnost je metoda za izražanje koncentracije raztopine. Zato je ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo ta, da je koncentracija vsebnost raztopljenih snovi v raztopini, medtem ko je molarnost metoda izražanja koncentracije raztopine. Poleg tega lahko določimo koncentracijo kot masno koncentracijo, številčno koncentracijo, molsko koncentracijo in prostorninsko koncentracijo. Molarnost pa lahko določimo le kot molsko koncentracijo. Poleg tega je merska enota koncentracije v skladu z metodo, ki jo uporabljamo za določanje koncentracije, medtem ko je merska enota za molarnost mol/L.
Povzetek – koncentracija proti molarnosti
Molarnost je način izražanja koncentracije. Ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo je, da je koncentracija vsebnost raztopljenih snovi v raztopini, medtem ko je molarnost metoda za izražanje koncentracije raztopine.
