Ključna razlika med molarnostjo in molalnostjo je, da je molarnost število molov topljene snovi v 1 litru raztopine, medtem ko je molalnost število molov topljene snovi v 1 kg topila.
Molarnost in Molarnost sta meri koncentracije raztopin. Koncentracija raztopine podaja količino topljencev, raztopljenih v enoti količine raztopine. Meri se med seboj razlikujeta po parametru, s katerim merimo enoto količine raztopine; molarnost upošteva prostornino raztopine, medtem ko molalnost upošteva maso topila. Vendar pa v obeh primerih merimo število topljencev v molih.
Kaj je molarnost?
Molarnost je koncentracija raztopine, podana s številom raztopljenih snovi v litru raztopine. Zato pri določanju molarnosti merimo koncentracijo raztopine z volumnom. Merska enota je mol/L.
Slika 01: Različne raztopine imajo različne koncentracije glede na prostornino raztopine
Poleg tega je ta parameter odvisen od temperature raztopine, ker se prostornina raztopine lahko spreminja s temperaturo, tj. skoraj ves čas, ko se prostornina tekočin poveča z naraščajočo temperaturo. Na primer, raztopina, ki vsebuje dva mola topljenca, raztopljenega v litru raztopine, ima koncentracijo 2,0 mol/L. Molarnost lahko označimo z "M".
Kaj je molalnost?
Molalnost je koncentracija raztopine, podana s količino raztopljenih snovi v enem kilogramu topila. Zato merimo koncentracijo raztopine s pomočjo mase topila, ko določamo molalnost raztopine. Zato je merska enota mol/kg.
Slika 02: Določitev molalnosti raztopine
Poleg tega ta parameter ni odvisen od temperature raztopine, ker se masa ne spreminja s temperaturo. Na primer, če raztopina vsebuje 2 mola topljencev, raztopljenih v enem kilogramu topila, potem je koncentracija 2,0 mol/kg. Ta izraz običajno označujemo z »m«.
Kakšna je razlika med molarnostjo in molalnostjo?
Molarnost je koncentracija raztopine, podana s količino raztopljenih snovi v litru raztopine, medtem ko je molalnost koncentracija raztopine, podana s količino raztopljenih snovi v kilogramu topila. Zato je to ključna razlika med molarnostjo in molalnostjo. Poleg tega je pomembna razlika med molarnostjo in molalnostjo ta, da je molarnost odvisna od temperature raztopine, medtem ko je molalnost neodvisna od temperature. To je predvsem zato, ker se prostornina lahko poveča z naraščajočo temperaturo, medtem ko masa ostane nespremenjena pri temperaturnih spremembah.
Spodnja infografika prikazuje razliko med molarnostjo in molalnostjo v obliki tabele.
Povzetek – Molarnost proti molalnosti
Molarnost in Molarnost sta meri koncentracije raztopin. Ključna razlika med molarnostjo in molalnostjo je, da je molarnost število molov topljenca, prisotnega v 1 litru raztopine, medtem ko je molalnost število molov topljenca, prisotnega v 1 kg topila.
