Molarnost proti osmolarnosti
Koncentracija je pomemben pojav in se zelo pogosto uporablja v kemiji. Uporablja se za označevanje kvantitativne meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko podate kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemijski izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije potrebujemo mešanico komponent. Za izračun koncentracije koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Obstaja nekaj vrst metod za merjenje koncentracije. So masna koncentracija, številčna koncentracija, molska koncentracija in prostorninska koncentracija. Vse so razmerja, kjer števec predstavlja količino topljenca, imenovalec pa količino topila. Pri vseh teh metodah se način dajanja topljenca razlikuje. Vendar pa je imenovalec vedno prostornina topila.
Molarnost
Molarnost je znana tudi kot molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je prostornina topila podana v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter/kubični decimeter (mol l-1, mol dm-3). Enota je označena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljenega v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Uporablja se na primer pri izračunu pH, disociacijskih konstant/konstant ravnotežja itd. Pretvorbo mase dane topljene snovi v njeno molsko število je treba izvesti, da dobimo molsko koncentracijo. Da bi to naredili, maso delimo z molekulsko maso topljenca. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, morate 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevega sulfata raztopiti v enem litru vode.
Osmolarnost
Pri osmolarnosti je količina raztopljenih snovi podana v osmolih. Samo topljenci, ki lahko disociirajo v raztopini, so podani v osmolih. Torej lahko osmolarnost definiramo kot število osmolov (Osm) topljene snovi na liter (L) raztopine. Zato je enota za osmolarnost Osm/L. Soli, kot je natrijev klorid, se disociirajo v raztopinah; zato lahko podamo vrednost osmolarnosti zanje. Na primer, ko natrijev klorid disociira, dobi ion Na+ in Cl– ion. Torej, ko se 1 mol NaCl raztopi v vodi, daje 2 osmola delcev topljenca. Ko se neionske raztopine raztopijo, ne disociirajo. Zato dajejo samo 1 osmol topljenca na 1 mol topljenca.
Kakšna je razlika med molarnostjo in osmolarnostjo?
• Molarnost pomeni število molov delcev topljenca na prostorninsko enoto raztopine, osmolarnost pa pomeni število osmolov delcev topljenca na prostorninsko enoto raztopine.
• Enota za molarnost je mol dm-3 medtem ko je enota za osmolarnost Osm/L.
• Če spojina pri raztapljanju ne more disociirati, bosta osmolarnost in molarnost te spojine podobni, če pa spojina disociira, bosta različni.
