pH proti kislosti
Kislost in pH sta tesno povezana pojma v kemiji. pH je najpogostejši izraz, ki se uporablja v laboratorijih. Povezan je z meritvami kislosti in bazičnosti.
Kislost
Kisline različni znanstveniki definirajo na več načinov. Arrhenius opredeljuje kislino kot snov, ki daje H3O+ ione v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. Po njej je vsak donator elektronskega para baza. Po Arrheniusovi ali Bronsted-Lowryjevi definiciji mora imeti spojina vodik in sposobnost, da ga odda kot proton, da je kislina. Toda po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, ker lahko odda proton; vendar bo po besedah Lewisa baza. Ne glede na zgornje definicije kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in s kovinami, da tvorijo H2; tako poveča stopnjo korozije kovine. Kislost je stanje kisline. To je povezano s stopnjo kisline (močna ali šibka kislina).
pH
pH je lestvica, ki jo lahko uporabite za merjenje kislosti ali bazičnosti v raztopini. Lestvica ima številke od 1 do 14. pH 7 velja za nevtralno vrednost. Čista voda naj bi imela pH 7. Na pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO3, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH3COOH, so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, z višanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Torej vrednosti pH nad 7 kažejo na bazičnost. Z večanjem bazičnosti se bo povečala tudi pH vrednost in močne baze bodo imele pH vrednost 14.
Lestvica pH je logaritemska. Lahko ga zapišemo kot spodaj glede na koncentracijo H+ v raztopini.
pH=-log [H+]
V osnovni rešitvi ni nobenih H+s. Zato je v takšni situaciji iz -log [OH–] mogoče določiti vrednost pOH.
Ker je pH + pOH=14
Zato je mogoče izračunati tudi pH vrednost bazične raztopine. V laboratorijih obstajajo pH-metri in pH papirji, ki se uporabljajo za neposredno merjenje pH vrednosti. pH papirji bodo dali približne pH vrednosti, medtem ko pH metri dajejo natančnejše vrednosti kot pH papirji.
Kakšna je razlika med kislostjo in pH?
• pH meri skupno [H+] v raztopini in je kvantitativna meritev kislosti. Kislost daje kvalitativni pokazatelj stopnje kislin, prisotnih v raztopini.
• Z višanjem pH vrednosti se kislost zmanjšuje in obratno.
• pH meri tudi bazičnost, ne le kislost.
