Ključna razlika – 1s proti 2s Orbital
Atom je najmanjša enota snovi. Z drugimi besedami, vsa snov je sestavljena iz atomov. Atom je sestavljen iz subatomskih delcev, predvsem protonov, elektronov in nevtronov. Protoni in elektroni tvorijo jedro, ki se nahaja v središču atoma. Toda elektroni so nameščeni v orbitalah (ali energijskih nivojih), ki se nahajajo zunaj jedra atoma. Pomembno je tudi omeniti, da so orbitale hipotetični koncepti, ki se uporabljajo za razlago najverjetnejše lokacije atoma. Obstajajo različne orbitale, ki obdajajo jedro. Obstajajo tudi podorbitale, kot so s, p, d, f itd. Podorbitala s je sferične oblike, če jo obravnavamo kot 3D strukturo. Orbitala s ima največjo verjetnost, da najde elektron okoli jedra. Sub-orbitala je ponovno oštevilčena kot 1s, 2s, 3s itd. glede na energijske ravni. Ključna razlika med orbitalo 1s in 2s je energija vsake orbitale. 1s orbitala ima manjšo energijo kot 2s orbitala.
Kaj je 1s orbitala?
1s orbitala je orbitala, ki je najbližje jedru. Ima najnižjo energijo med drugimi orbitalami. Je tudi najmanjša sferična oblika. Zato je polmer orbitale s majhen. V orbitali s sta lahko samo 2 elektrona. Konfiguracijo elektronov lahko zapišemo kot 1s1, če je v orbitali s samo en elektron. Če pa obstaja par elektronov, ga lahko zapišemo kot 1s2 Nato se dva elektrona v orbitali s premakneta v nasprotni smeri zaradi odboja, ki nastane zaradi istega električnega naboja obeh elektronov. Ko obstaja nesparjeni elektron, se imenuje paramagneten. To je zato, ker ga lahko pritegne magnet. Če pa je orbitala zapolnjena in je prisoten par elektronov, elektronov magnet ne more pritegniti; to je znano kot diamagnetno.
Kaj je 2s Orbital?
2s orbitala je večja od 1s orbitale. Zato je njegov polmer večji od polmera orbite 1s. To je naslednja orbitala jedra po 1s orbitali. Njegova energija je višja od 1s orbitale, vendar nižja od energije drugih orbital v atomu. 2s orbitala je prav tako lahko zapolnjena samo z enim ali dvema elektronoma. Toda 2s orbitala se napolni z elektroni šele po zaključku 1s orbitale. To se imenuje Aufbaujev princip, ki označuje vrstni red polnjenja elektronov v podorbitale.
Slika 01: Orbitala 1s in 2s
Kakšna je razlika med 1s in 2s Orbital?
1s proti 2s Orbital |
|
| 1s orbitala je najbližja orbitala jedru. | 2s orbitala je druga najbližja orbitala jedru. |
| Raven energije | |
| Energija 1s orbitale je nižja od energije 2s orbitale. | 2s ima sorazmerno višjo energijo. |
| Polmer orbite | |
| Polmer 1s orbitale je manjši. | Polmer 2s orbitale je sorazmerno velik. |
| Velikost orbite | |
| 1s orbitala ima najmanjšo sferično obliko. | 2s orbitala je večja od 1s orbitale. |
| Elektronsko polnjenje | |
| Elektroni se najprej zapolnijo v 1s orbitali. | 2s orbitala se zapolni šele po zaključku elektronov v 1s orbitali. |
Povzetek – 1s proti 2s Orbital
Atom je 3D struktura, ki vsebuje jedro v središču, obdano z različno oblikovanimi orbitalami različnih energijskih ravni. Te orbitale so ponovno razdeljene na podorbitale glede na manjše razlike v energiji. Elektroni, ki so glavni subatomski delci atoma, se nahajajo na teh energijskih nivojih. Suborbitali 1s in 2s sta najbližje jedru. Glavna razlika med 1s in 2s orbitalami je razlika v njihovi energijski ravni, kar pomeni, da je 2s orbitala višja energijska raven kot 1s orbitala.
