Ključna razlika med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom je, da je bakrov oksiklorid organska spojina bakra in je uporaben kot fungicid in baktericid, medtem ko je bakrov sulfat anorganska spojina bakra in je uporaben kot fungicid in herbicid.
Bakrov oksiklorid in bakrov sulfat sta spojini, ki vsebujeta baker in sta uporabni predvsem kot fungicidi. Kemijska formula bakrovega oksiklorida je Cu2(OH)3Cl medtem ko je kemijska formula bakrovega sulfata CuSO4.
Kaj je bakrov oksiklorid?
Bakrov oksiklorid je organska spojina s kemijsko formulo Cu2(OH)3Cl. Ime te spojine po IUPAC je dibakrov klorid trihidroksid. Pojavlja se kot zelena kristalinična trdna snov. Najdemo ga v mineralnih nahajališčih, produktih korozije kovin, arheoloških predmetih itd. V industrijskem obsegu proizvajamo to spojino za uporabo kot fungicid. Njegova molska masa je 213,56 g/mol. Tališče te spojine je 250 °C in je netopna v vodi in organskih topilih.
Poleg tega se bakrov oksiklorid naravno pojavlja v štirih različnih polimorfnih strukturah: atakamit, paratakamit, klinoatakamit in botallakit. Ti različni polimorfi imajo različne kristalne strukture:
- Atakamit – ortorombičen
- Paratacamite – romboedričen
- Klinoatakamit – monoklinski
- Botallakit – monoklinski
Nad 220 °C se ta spojina razgradi. Med tem razkrojem odstrani HCl kislino. V nevtralnem mediju je ta spojina zelo stabilna. Če pa gre za alkalni medij, imamo topel medij; potem se ta spojina razgradi in nastanejo bakrovi oksidi.
Kaj je bakrov sulfat?
Bakrov sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo CuSO4 Ta spojina se pojavlja predvsem v hidratiranih oblikah. Tukaj se lahko število vodnih molekul, povezanih z bakrovim sulfatom, giblje od 0 do 5. Poleg tega je pentahidratna oblika najpogostejša oblika. Brezvodna oblika je videti kot bel prah, hidrirane oblike pa so svetlo modre.
Ko razmišljamo o industrijski metodi proizvodnje bakrovega sulfata, moramo kovinski baker obdelati z žveplovo kislino. Tu je žveplova kislina v vroči in koncentrirani obliki. Vendar pa lahko to spojino proizvedemo tudi z uporabo bakrovih oksidov; bakrov oksid moramo obdelati z razredčeno žveplovo kislino. To spojino lahko proizvedemo tudi s počasnim izpiranjem nizkokakovostne bakrove rude v zraku. Za katalizacijo tega procesa lahko uporabimo bakterije.
Če upoštevamo kemijske lastnosti te spojine, je molska masa 159,6 g/mol. Pojavlja se v sivo-beli barvi. Poleg tega je gostota 3,60 g/cm3 Če upoštevamo tališče bakrovega sulfata, je 110 °C; pri nadaljnjem segrevanju se spojina razgradi.
Kakšna je razlika med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom?
Bakrov oksiklorid je organska spojina s kemijsko formulo Cu2(OH)3Cl, medtem ko je bakrov sulfat anorganska spojina s kemijsko formulo CuSO4Ključna razlika med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom je v tem, da je bakrov oksiklorid organska spojina bakra, ki je uporabna kot fungicid in baktericid, medtem ko je bakrov sulfat anorganska spojina bakra, ki je uporabna kot fungicid in herbicid.
Poleg tega je nadaljnja razlika med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom ta, da je bakrov oksiklorid videti kot zelena kristalinična trdna snov, medtem ko se bakrov sulfat pojavlja bodisi kot bel kristaliničen prah (brezvoden) ali običajno kot svetlo modri kristali (oblika pentahidrata).
Spodnja infografika ponuja več primerjav glede razlike med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom.
Povzetek – bakrov oksiklorid proti bakrovemu sulfatu
Bakrov oksiklorid je organska spojina s kemijsko formulo Cu2(OH)3Cl medtem ko je bakrov sulfat anorganska spojina s kemijska formula CuSO4 Če povzamemo, ključna razlika med bakrovim oksikloridom in bakrovim sulfatom je ta, da je bakrov oksiklorid organska spojina bakra, ki je uporabna kot fungicid in baktericid, medtem ko je bakrov sulfat anorganska spojina bakra, ki je uporabna kot fungicid in herbicid.
